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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
碳酸氢钠是碱性的,为什么亚硫酸氢钠是酸性的???
答:
而HCO3- ===H+ + CO32- 而HCO3-在溶液中的电离,其程度小于水解程度。所以溶液是碱性。反过来说,NaHSO3这东西很特殊,他是弱酸的酸式盐,水溶液却是酸性。这是比较各别的情况,
弱酸酸式盐
,溶液呈酸性。在中学阶段,只要记住: HSO3-的
电离程度大于水解程度
,所以溶液显酸性。既: HSO3- === H+ ...
如何判断亚硫酸氢钠的
电离程度
和
水解程度
大小
答:
亚硫酸分两步
电离
,20℃时第一级电离常数为:K1=1.54×10-2 以pKa除以此常数得一个连1E-12都不到的,小的可怜的数,此为亚硫酸氢根离子
水解
常数(。。。)亚硫酸第二步电离常数我没查到,惭愧。。。但根据一个“1E-5规律”,第二步大约在1E-7左右。详情记不清了,但绝对超过上面得到的...
哪些弱电解质的
电离大于水解
,哪些的
水解大于电离
~~~多说点物质~谢谢了...
答:
弱电解质在水中一般只
电离
不
水解
!只有某些多元
弱酸
的
酸式盐
在水溶液中同时有电离和水解过程:电离强于水解的一般有亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子、草酸氢根离子等
类似于醋酸这种既要
电离
又要
水解
的弱电解质的溶液中各粒子浓度大小如何...
答:
解析:在溶液中,若不考虑水解,则有,发生水解但水解后剩余的还要大于,故有。在溶液中,水解分两步:,,第二步比第一步更微弱,则有:。3. 多元
弱酸
的
酸式盐
比较方法:根据电离和水解的主次确定溶液的酸碱性,然后进行综合判断。多元弱酸的酸式盐在溶液中既电离又水解,若
电离程度大于水解程度
,则...
怎么辨别盐的类型
答:
回答:溶解在水,用PH试纸检验,变红的是强酸弱碱盐,变蓝的是强碱
弱酸
盐
NaHso4,NaHco3
答:
b.强碱
弱酸
的
酸式盐
:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性。同理,NaH2PO4,NaHSO3均显酸性。②水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱弱酸的酸式盐,如:NaHCO3溶液,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。
水解大于电离
的...
电离
,
水解
,
程度
怎么确定谁大
答:
【2】判断
水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和
电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:
弱酸
根离子水解程度:IO3- < HCO4- <...
电离
常数与酸性的关系。
答:
但对于
酸式盐
则不同.NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 虽是酸式盐,但 HSO4- 会完全
电离
成 H+ 和SO4(2-) 其酸性与K完全无关(H2SO4是强电解质).但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离,也可
水解
(H2CO3是弱电解质)电离:HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H2CO3 + OH- 对此你不...
求助(关于
弱酸酸式盐
的
水解
)(需要高二知识,高二以下勿进)
答:
(i)OH - > H2CO3,因为HCO3-的
水解
同时产生H2CO3与OH-(产生H2CO3 的唯一途径),而水的自偶
电离
额外产生OH- 这里错了,首先是水的自偶电离,然后有部分HCO3-水解生成H2CO3,所以OH - > H2CO3(原来的想法把水电离算了2次了)(ii)OH - < CO3 2-,因为水是本题中最弱的电解质故...
什么是
酸式盐
答:
酸式盐
定义为:
电离
时生成的阳离子除金属离子(或铵根)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。由于阳离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作“酸式”盐。但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性,大多数
弱酸
的酸式盐都因阴离子的
水解
而显碱性。要注意的是,酸式盐在以...
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