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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
多元
弱酸
正盐的
水解程度大于
其
酸式盐
的水解程度???跪求~~在线等...
答:
恩 例如 Na3PO4
水解大于电离
显碱性 但如果不是正盐 则H2PO4- HSO3- 水解大于电离 (高中阶段掌握这两个即可)求采纳
酸式盐
根离子到底有哪些是
电离大于水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用
弱酸酸式
酸根中,电离程度大于水解程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。
水解程度大于电离程度
的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,...
怎样判断一个物质的
电离程度
和
水解程度
的大小?
答:
H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度
大。以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- , HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的
酸式盐
的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。如:NaHSO4是强酸溶液。而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度...
如何判断
水解电离
的
程度
答:
H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度
大.以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的
酸式盐
的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.如:NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱...
什么物质
电离大于水解
,什么物质
水解大于电离
答:
在高考要求的范围内
电离大于
水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的
酸式
酸根离子均是水解大于电离.有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是
水解程度大于电离程度
,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性....
什么时候
电离大于水解
答:
例如:楼上说的 NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根,同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解程度大于电离程度
。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供...
盐的
电离程度
是不是都比
水解程度
大
答:
盐的
电离程度
取决于该盐在水中的溶解度。盐溶解后产生的正离子,或负离子有可能与水反应而发生水解。由于水解反应是一个平衡反应, 即水解产物和未水解的离子共存。所以说,盐的电离程度是比
水解程度
大。或者可以这样看,只有部分已电离(溶解)的盐(正离子或负离子)水解了。
怎样判断一个物质的
电离程度
和
水解程度
的大小
答:
H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度
大。以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- , HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的
酸式盐
的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。如:NaHSO4是强酸溶液。而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度...
多元
弱酸
正盐的
水解程度大于
其
酸式盐
的水解程度???跪求~~在线等...
答:
是的,正盐水解相当于一级水解,
酸式盐水解
相当于二三级水解,两者差距很大,甚至有几百倍成千上万倍之大,这一点从多元
弱酸
的解离常数可以看出来。
强酸酸式盐电离与
弱酸酸式盐电离
有什么区别
答:
强酸酸式盐的
电离程度大于水解程度
,因此溶液呈酸性
弱酸酸式盐
则相反,电离程度小于水解程度,因此溶液为碱性
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