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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
食盐显什么性?
答:
① 水溶液呈酸性的
酸式盐
强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全
电离
,因此溶液呈酸性; 强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。 ②水溶液呈碱性的酸式盐: 一般为强碱
弱酸
的酸式盐,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“
水解
”趋势,所以...
帮忙写
电离
方程式
答:
+CO32- 强电解质完全电离(用等号) 弱电解质部分电离(用双向号)多元
弱酸电离
分步电离,且以第一步电离为主 多元弱碱电离往往用一步电离表示 两性氢氧化物有双向电离
酸式盐
的电离有两种情况:a、强酸的酸式盐完全电离(硫酸氢钠熔融状态电离例外) b、弱酸的酸式盐分步电离 采纳吧,打了好久。
求化学电解式!!!
答:
HR
电离
为 氢 正离子 和R负离子 XOH电离为 X正离子和 氢氧根离子 如果是
酸式盐
或者 碱式盐 就又不一样 这个应该是水解的方程式 就是 强酸弱碱盐 水解成酸性 强碱
弱酸盐 水解
成碱性 方程的原理大概是水电离出 氢离子 和氢氧根离子 本来这两种离子是一样多的 所以水呈现中性 结果进入溶液的盐也电离...
在碳酸氢钠和氢氧化钠的反应中是否存在
水解
和
电离
的发生
答:
1、碳酸是
弱酸
。。所以
酸式盐
的酸根不能
电离
成氢离子和碳酸根离子 2、氢氧化钠强电解质,,在水溶液中会完全电离
化学中 酸碱盐 都有什么分类
答:
无机酸:一元酸是一个酸分子只能
电离
出一个H+离子 二酸是一个酸分子只能电离出两个H+离子,如硫酸 三元酸是一个酸分子只能电离出三个H+离子,如H3PO4 (磷酸)另外:强酸是指现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸,7左右为
弱酸
。
什么是正盐?
答:
正盐是在
酸
跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子的盐。正盐的性质:正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中...
正盐是什么
答:
1、强酸强碱盐:不发生
水解
,因为它们
电离
出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。2、强酸弱碱盐:我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度
大于
氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。3、强碱
弱酸
盐:...
亚硫酸
盐
和亚硫酸氢盐的区别
答:
酸式盐
酸式盐定义为:
电离
时生成的阳离子除金属离子(或铵根)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作“酸式”盐。但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性,大多数
弱酸
的酸式盐都因阴离子的
水解
而显碱性。
正盐的定义
答:
正盐分类的介绍:强酸强碱盐:不发生
水解
,因为它们
电离
出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。强酸弱碱盐:把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度
大于
氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。强碱
弱酸
盐...
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