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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
什么时候
电离大于水解
答:
例如:楼上说的 NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根,同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解程度大于电离程度
。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供...
水解程度
与
电离程度
答:
若
电离程度
小于
水解程度
,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是
盐水解
形成碱性的,所以pH为氨水
大于
碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸铵中的铵根离子浓度比氯化铵大,所以pH...
正盐的
水解程度
怎么比较?
答:
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的
酸式盐
只电离,不水解,溶液显酸性。2、
弱酸
的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若
电离程度大于水解程度
,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐...
常见酸根的
电离程度
与
水解程度
大小比较
答:
越靠前的酸
电离度
越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2
电离程度
最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断
水解程度
弱电解质在水...
哪些弱电解质的
电离大于水解
,哪些的
水解大于电离
~~~多说点物质~谢谢了...
答:
弱电解质在水中一般只
电离
不
水解
!只有某些多元
弱酸
的
酸式盐
在水溶液中同时有电离和水解过程:电离强于水解的一般有亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子、草酸氢根离子等
电离程度
和
水解程度
大小怎么判断?比如这题怎么分析
答:
【2】判断
水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和
电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:
弱酸
根离子水解程度:io3- < hco4- < h...
常温下,
弱酸酸式盐
NaHA溶液的pH=6,说明HA的
电离程度大于
其
水解程度
,为 ...
答:
因为HA-会水解:HA-+H2O=(可逆号)H2A+OH- ,但同样HA-会电离出H+、和A2- ,因为常温下溶液PH=6,呈酸性。所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以
电离程度大于水解程度
高中化学哪些物质
电离大于水解
?
答:
你所说的
电离大于水解
,多是在盐溶液中讨论的,尤其是
弱酸
的
酸式盐
。最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和水解的强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中...
怎么区分哪些离子能
水解
和
电离
哪些不能
答:
电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。所以一般的盐在水中都能发生电离。根据你题目的意思可能是要问哪些酸式盐在水中电离程度大于水解程度,哪些
酸式盐水解程度大于电离程度
。在中学阶段,要掌握的
电离大于
水解的酸式盐只有三个:硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐,另外...
高中化学
电离
平衡粒子浓度大小比较问题
答:
解析:CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,说明CH3COOH
电离程度大于
CH3COONa的
水解程度
,故有C(CH3COO-)>C(CH3COOH),C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-),A、B正确;根据物料守恒可知C(CH3OOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L,D正确.答案为C.4、正盐与
酸式盐
混合溶液中微粒浓度的相对大小比较...
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