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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
化学怎么看溶液是
电离
为主还是
水解
为主
答:
这个需要记住的,只要记
电离大于水解
的,因为只有两个,其他都是
水解大于电离
的。电离大于水解:HSO3-、H2PO3-
怎么判断
水解程度
和
电离程度
的大小?
答:
H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度
大。以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- , HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的
酸式盐
的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强。如:NaHSO4是强酸溶液。而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度...
多元弱碱第一步
电离大于
第二步,
弱酸
的正盐
水解程度
比
酸式盐
大
答:
多元强酸的
酸式盐
,完全电离产生H+而显酸性。多元
弱酸
的酸式盐,第一步完全电离,第二步酸式根部分电离产生H+而显酸性的有:KHSO3,KH2PO4,KHC2O4;第二步酸式根部分水解(
水解大于电离
)而显碱性的有:KHCO3,K2HPO4,KHS等。
为什么
酸式盐
抑制水的的
电离
?
答:
但是
弱酸
的
酸式盐
会促进水的电离。例如,硫酸是强酸,他的酸式酸根为硫酸氢根,由于硫酸氢根会在水中完全电离为硫酸根和氢离子,所以会抑制水的电离。但是,碳酸的酸式酸根碳酸氢根会促进水的电离,因为碳酸氢根像碳酸根一样,不完全电离且在还会水中会水解,且
水解大于电离
所以他会促进水的电离。
高二化学盐类常见溶液
水解程度
与
电离程度
大小比较表
答:
你自身出的题目有问题。碳酸钠是完全电离的。你举得例子应该是碳酸氢钠的
水解程度大于
碳酸氢钠的
电离程度
吧。这个问题你可以这样想,二元
弱酸
的电离都是第一步要远大于第二步,水解和电离是一个相互的过程,第一步电离程度大,那再水解成它相应的酸的水解程度就大。因此碳酸氢根的水解要比电离大。
什么是
弱酸
的
电离
与
水解
?
答:
1.常见的
电离大于水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的
弱酸酸式盐
其实都属于电离大于水解的情况,...
强酸酸式盐和
弱酸酸式盐
是什么?如何判断?它们的溶液显什么性?_百度知 ...
答:
强酸酸式盐:比如NaHSO4,
弱酸酸式盐
:比如NaHCO3。强酸酸式盐只电离不水解,而且氢离子完全电离,溶液显强酸性;而弱酸酸式盐溶液的酸碱性要看电离程度和水解程度的相对大小,若
电离程度大于水解程度
则溶液显酸性,如NaHSO3溶液,若电离程度小于水解程度则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。解题时需要记住常见弱酸酸式盐...
为什么只有
酸式盐
才考虑
水解程度
和
电离程度
的大小
答:
这个问题严格的问法是:为什么只有【
弱酸酸式盐
】才考虑
水解程度
和
电离程度
的大小。因为弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离,水解呈碱性,电离呈酸性,到底显啥性,那就要看那个程度大了。
怎么判断强酸弱碱盐(强碱
弱酸
盐)是
电离程度
大还是
水解程度
大
答:
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则
水解大于电离
;若溶液偏碱性,则
电离大于水解
如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子...
多元
弱酸
的
酸式盐水解
是弱酸的
电离水解
吗?
答:
1.常见的
电离大于水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的
弱酸酸式盐
其实都属于电离大于水解的情况,...
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