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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
为什么
水解程度大于电离程度
溶液就显碱性
答:
你是指
酸式盐
吧? 首先明确一点,溶液的酸碱性是由H+与OH-的相对多少决定的 以NaHSO3与NaHCO3分别为例HSO3-在水中电离时产生H+,在水中水解时与H2O反应产生OH- 因为其
电离程度
大于水解程度 所以电离出来的H+比水解出来的OH-多 因此溶液呈酸性HCO3-同样是电离产生H+,水解产生OH- 但其
水解程度大于
...
怎样比较盐类的
水解程度
和
电离程度
的大小
答:
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的
酸式盐
只电离,不水解,溶液显酸性。2、
弱酸
的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若
电离程度大于水解程度
,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐...
强碱
弱酸
盐为啥水解后
水解程度大于
阴离子
电离程度
答:
强碱
弱酸
的
酸式盐
,不一定
水解程度大于电离
,要根据酸碱性判断。弱酸的酸式酸根,因为有未电离的氢离子,所以既会电离又会水解,电离产生氢离子使溶液显酸性,水解正好相反。所以溶液酸碱性就是二者强度对比。碳酸氢钠显碱性所以水解大于电离,磷酸二氢钠显酸性所以
电离大于
水解。实际上这个例子不恰当,磷酸是...
弱酸酸式盐
``什么
水解
大与
电离
``什么电离大与水解
答:
比如NaHSO3 、NaH2PO4都是
电离大于水解
,所以溶液显酸性 具体一点说是 HSO3- ≈ H+ + SO32- (电离)HSO3-+H2O≈H2SO3+OH-(水解)而NaHS 、NaHCO3都是
水解大于电离
,所以溶液显碱性
水解大于电离
口诀是什么?
答:
多元
弱酸
的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若
水解程度大于电离程度
,溶液显碱性。
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:HCO3...
弱酸酸式盐电离程度
和
水解程度
怎么比较?给具体例子让我...
答:
回答:弱电解质的水解能力强,此情况下
水解大于电离
盐类水解的规律 规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性。 盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱
弱酸
盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO...
弱酸
的
酸式盐水解
后可能呈酸性也可能呈碱性
答:
解析:
弱酸
的
酸式盐
溶液的酸碱性要看水解的
程度
大还是电离的程度大
水解大于电离
则呈碱性 磷酸氢根(HPO4*2-) 碳酸氢根
电离大于水解
则呈酸性 磷酸二氢根(H2PO4*-) 还有HSO3- (高中掌握这两个就可以了)
什么时候
电离大于水解
,什么时候
水解大于电离
,有什么
答:
例如:楼上说的 NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根可继续电离成氢离子和碳酸根,同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子,因为碳酸氢根结合氢离子更容易些,所以
水解程度大于电离程度
。NaH2PO4的例子正好相反,你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小,一是可以根据题目提供...
求助(关于
弱酸酸式盐
的
水解
)(需要高二知识,高二以下勿进)
答:
你的理解完全正确!!!尽管氢氧根离子浓度比碳酸分子浓度确实大不了多少,但是,毕竟还是大一点。“故在反应H2O==(可逆)==H+ + OH- 与HCO3==(可逆)==H+ + CO3 2- 中 由于H+浓度一定,故CO3 2- > OH-”这种解释,没有考虑碳酸氢根离子的
水解
,是不正确的!不对!如果这样说,那
电离
更...
怎样判断多元
弱酸酸式盐
水溶液的性质中
水解程度
大还是
电离程度
大?急...
答:
亚硫酸氢根离子
电离大于水解
,碳酸氢根离子
水解大于电离
主要记住这两种
<涓婁竴椤
1
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3
4
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6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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