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弱酸电离程度与水解
为什么生成盐的
弱酸
越弱越难
电离水解程度
越大
答:
故
弱酸
越弱,K越小,h就越大,即弱酸越弱,弱酸盐
水解程度
越大。
酸性越弱
电离程度
越高,为什么越
水解
?
答:
“越弱”指的是对应的“酸”
电离
的难易。(如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。明显碳酸比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱)所以“越
水解
”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既:前越弱指的是电离越难,后越水解指的是难电离的...
弱酸
酸式盐
电离程度和水解
程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
考点一、强、弱电解质的判断方法1.
电离
方面:不能全部电离,存在电离平衡,如 (1)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3; (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快; (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅; (...
...为什么盐的
弱酸
离子对应的酸越弱,
水解程度
就越大,溶液碱性就越强?希...
答:
可以这么理解,弱酸离子越弱对应的
弱酸电离程度
越小。酸碱中和反应一般都是可逆反应,只是正向反应的程度相当大而已,盐类
水解
就是酸碱中和的逆反应,【因为酸碱中和占主导,所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸,阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。比如醋酸每1000个分子中13个左右电离,而...
为什么生成盐的
弱酸
越弱 越难
电离水解程度
越大
答:
如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解(这是
弱酸
的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很难
电离
。
为什么生成盐的
弱酸
越弱,即越难
电离
,该盐的
水解程度
越大?
答:
但是这个
弱酸跟
却是个不争气的家伙 它会结合由水
电离
出来的 氢离子 形成相应的酸 我们学过了化学平衡 前面知道酸越弱越不容易电离出来 那么现在通过水解得到的酸肯定也是同样不容易发生电离 它最想以酸分子形式存在 这样就导致水解反应的程度很大 酸越弱
水解程度
就会越大 就这样了 ...
为什么酸性越弱对应的离子的
水解程度
越大?
答:
A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果酸越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即
水解
能力越强.而H+是由水电离产生的,A-如果与更多的H+结合的话,必须有更多的水发生电离才能够提供.因此,酸越弱,A-水解能力越强,需要水电离提供的H+就越多,水的
电离程度
就越大....
弱酸
酸式盐
电离程度和水解
程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),
水解程度
就越大。(2)外因①温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。②浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大。③外加酸碱:促进或抑制盐的水解。例如:CH3COONa溶液中加强酸,盐的水解...
是不是所有
弱酸
的
电离程度
都大于其
水解程度
?
答:
看那种能力强,既然叫
弱酸
,那就是水溶液显酸性的,亚硫酸盐等就是
电离
强于
水解
的弱酸,如果电离弱于水解,比如碳酸氢钠,就是弱碱而不是弱酸。如果是根据路易斯酸碱理论,像硫酸铁、硝酸银、氢氧化硼等都是水解大于电离的弱酸。既然讨论水解,溶剂酸碱理论就不讨论了。
怎样比较
电离程度和水解
程度?
答:
H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度
大.以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.如:NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱...
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