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弱酸电离程度与水解
醋酸溶于水为何不考虑醋酸根的
水解
?
答:
对于您的问题,首先知道醋酸溶于水会电离出醋酸根离子和氢离子。虽然醋酸电离是可逆反应,但是
弱酸电离程度
一定大于它对应的酸式根的
水解程度
(本题的醋酸根)。因为,溶液中有很多没有电离的醋酸分子,而醋酸根离子水解产物是醋酸,所以这个水解反应会受到抑制!再者,溶液中有电离产生的氢离子,也会抑制...
化学
电离
平衡中,是越弱越
水解
,越强越电离??
答:
弱电解质 有具有极性键的共价化合物如:
弱酸
(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水 影响电离平衡的因素 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。 2.浓度:弱电解质分子浓度越大,
电离程度
越小。 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解...
“越弱越
水解
”指的是什么?
答:
弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐。比如醋酸HAc。溶于水时,部分
电离
生成H+,与强酸一样抑制了水的电离。但对同浓度的强酸
和弱酸
,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水电离的抑制作用(或说对水电离的破化
程度
)也是强酸大于弱酸...
为什么
弱酸
盐溶液中浓度越大
水解程度
越小
答:
减小,[Ac-]增大,意味着平衡左移,
水解程度
减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。在溶液中,强碱
弱酸
盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐
电离
出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
离子
电离程度与水解
程度怎么此比
答:
比较同一位置上的
电离
常数Ka
和水解
常数Kb的大小。如果Ka>Kb说明电离大于水解,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指
弱酸
弱碱电离出离子的位置,与他的逆反应水解的同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
弱酸
或弱碱有
水解
反应吗
答:
但是H2CO3是
弱酸
,于是CO32-容易结合水中的H+形成HCO3-和H2CO3,发生
水解
.不是容易
电离
的物质不发生水解的,而是含有弱酸阴离子和弱碱阳离子的盐容易发生水解反应,像刚才说过的Na2CO3,也是容易电离的物质,但是也会发生水解反应.o(∩_∩)o 如果我的回答对您有帮助,记得采纳哦,感激不尽。
强碱
弱酸
盐溶液PH越大,水
电离程度
越大
答:
以醋酸(HAc)和氢氰酸(HCN)为例说明,醋酸和氢氰酸都是
弱酸
,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4。由此可见,醋酸的
电离程度
大于
水解程度
,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸...
盐的
水解程度和
溶液中水的电离有什么关系,水解程度越大,水的
电离程度
越...
答:
弱酸
盐的水解,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,水的
电离程度
必然增大。也就是
水解程度
越大,水的电离程度越大。
电离
越大,
水解程度
越低~ 为啥-A看的是二级电离?不应该是一级吗?_百...
答:
一级
水解
对应的是二级
电离
,即Kb1=Kw/Ka2.二级
弱酸
盐首先进行的是一级水解,一般情况下只要比较一级水解就可以了。
化学中如何区别弱电解质在水中的
电离程度
大还是
水解程度
?
答:
(1)na2a是强碱
弱酸
盐
水解
使溶液呈碱性,水解方程式为:a2-+h2o?ha-+oh-.故答案为:a2-+h2o?ha-+oh-.(2)a、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故a错误.b、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度...
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