化学中如何区别弱电解质在水中的电离程度大还是水解程度?

Question

如题所述

Answer 1

（1）na2a是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，水解方程式为：a2-+h2o?ha-+oh-．
故答案为：a2-+h2o?ha-+oh-．
（2）a、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故a错误．
b、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（na+）+c（k+）=c（ha-）+2c（a2-），故b正确．
c、naha溶液呈碱性，向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/l koh溶液至溶液呈中性时，naha的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（na+）＞c（k+），故c正确．
d、naha溶液呈碱性，向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/l koh溶液至溶液呈中性时，naha的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（na+）+c（k+）＞0.05mol/l，故d错误．
故选：bc．
（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．
故答案为：减小．
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．
故答案为：增大．

Answer 2

只能记忆。尤其常见的，考试也只会靠常见的。
不常见的根据元素周期律判断。
比如常见的
HCO3-
水解度大，
H2PO4-
电离度大
HPO42-
水解度大
HSO3-
电离度大
，HS-
水解度大
等等

Answer 3

高中化学里，只强调过两种酸根的电离程度大于水解程度：
HSO3-
亚硫酸氢根
H2PO4-
磷酸二氢根
（HPO4
2-水解大于电离）
一般的都是水解大于电离：
醋酸根，亚硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，亚硝酸根，硅酸根，苯酚负离子等
注意：硫酸氢根可以完全电离出H+，等同于一元强酸。
希望能帮到你~