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弱电解质的电离方程式
弱电解质电离方程式
怎么写
答:
电离方程式:NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
。强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”;在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”;有些电解质因条件不同,其电离方程式的书写形式也不同。1、强电解质在水溶液中完全电离,在书写电离方程式时用符号“=”。
弱电解质电离方程式
的书写
答:
NH3·H2O﹤=﹥NH4++OH-;CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+;H2CO3﹤=﹥H+HCO3-;HCO3-﹤=﹥H++CO32-
。弱电解质是指弱酸、弱碱和水。弱电解质只有少部分电离,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在。弱电解质 弱电解质是在水溶液中不完全(少部分)电离的电解质。弱电解质导电...
弱电解质浓度越低电离程度越大
。
答:
K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。在同一温度下,同一
电解质的电离平衡
常数相同,但随着
弱电解质
浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度...
高一化学
电离方程式
答:
1、弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离方程式中,通常使用双向箭头表示该离子在水中的离解程度相对较低
。例如,乙酸的电离方程式可以表示为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq),表示乙酸在水中部分电离生成乙酸根离子和氢离子。2、强电解质的电离方程式 强电解质在水中的离解程度很高,可以完全...
常考的
弱电解质
有哪些?并写出其分步
电离方程式
。
答:
弱碱没有分部电离方程式 因为很复杂 所以没要求
CO3 2- +H20 可逆符号 HCO3- +OH- HCO3- +H20 可逆符号 H2CO3+ OH-
(这也是为什么碳酸盐溶液呈碱性的原因)醋酸是1元酸 只有2元酸和多元酸才有电离方程式 H2S可逆符号 HS- + H+ HS- 可逆符号 S2- + H+ 额。 只懂这么多了 常考的也...
下列
电离方程式
错误的是( )A.含H2CO3的溶液:H2CO3═2H++CO32-B.极...
答:
A.碳酸为
弱电解质电离方程式
为:H2CO3 H++HCO3-,故A错误;B.氢氧化铁为弱电解质,电离方程式为:Fe(OH)3?Fe3++3OH-,故B正确;C.醋酸溶液:CH3COOH??H++CH3COO-,故C正确;D.硫酸氢钠为强电解质,在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO...
几个高中化学
电离
方面问题
答:
1、强电解质的电离方程式 NaCl→Na+ + Cl-
弱电解质的电离方程式
CH3COOH = CH3COO-+H+ 2.离子方程式书写注意问题 一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子...
...电解质?哪些是
弱电解质
?分别写出它们
的电离方程式
答:
NH3·H2O=(可逆)=NH4++OH- HAc没有固定
的电离方程式
。若HAc为强电解质,则电离方程式为HAc=H++Ac-;若HAc为
弱电解质
,则电离方程式为HAc=(可逆)=H++Ac-;KCl=K++Cl- H2S=(可逆)=2H++S2- Ba(OH)2=Ba2++2OH- MgSO4=Mg2++SO42- HNO3=H++NO3- NH4NO3=NH4++NO3- ...
下列
电离方程式
正确的是( ) A.H 2 SO 4 =2H + +S 6+ +4O 2- B.H 2...
答:
,故A错误;B.H 2 CO 3 为
弱电解质
,
电离方程式
为H 2 CO 3 ?H + +HCO 3 - ,故B错误;C.Ba(OH) 2 为强电解质,电离方程式为Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - ,故C正确;D.Na 2 CO 3 为强电解质,电离方程式为Na 2 CO 3 =2Na + +CO 3 2- ,故D错误;故选C.
弱电解质电离方程式
的书写
答:
1、多元弱酸分步电离,以第一步电离为主。2、
弱电解质的电离
是可逆的,用可逆符号(代表双向箭头)表示电离过程,用“+”连接电离平衡和电离的各组分。3、多元弱碱的电离过程复杂,中学阶段要求一步写出其电离方程式。4、弱酸的酸式盐
的电离方程式
书写。5、多元弱酸的酸式根离子分步水解。
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