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弱电解质的电离方程式
硫酸
电离方程式
答:
硫酸
电离方程式
为:H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离 HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的,但中学也可以直接写:H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段,一般当成H₂SO₄ === 2H+...
电离方程式
的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3...
答:
第一类,一元弱酸如氢氟酸,次氯酸,醋酸等不能完全
电离
,要用可逆符号 HF=H+ +F-(等号是可逆符号)HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号)第二类:多元弱酸分部写(每步电离一个H+),如碳酸,亚硫酸,氢硫酸,中间可逆符号 H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2- H2S=H+ +HS- HS-=H+ +...
电离方程式
书写规则
答:
5、在
电离方程式
中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。6、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。7、强电解质用等号,
弱电解质
一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一...
强
电解质
完全
电离
用什么表示
答:
从是否完全电离的角度,将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液里全部电离成离子,而弱电解质则部分电离。书写
电离方程式
时,全部电离的强电解质用“→”表示,部分
电离的
弱电解质则用“⇌”表示。
弱电解质的电离
是个可逆过程,在一定条件下存在
电离平衡
。在弱电解质溶液中,既存在弱...
关于水
的电离
答:
难电离物质,不是“不电离”,只是电离程度很小。水
的电离
是没有条件的。外界条件影响水的电离,但不能阻止水的电离1 在书写强
电解质电离方程式
时,如果有结晶水,保留H2O分子,不用再写出H2O的电离。(这是约定俗成的事情)高一新生看H2O的电离太早了。H2O的电离属于选修4的内容,要高二才学。到那个...
水解方程式与
电离方程式
的区别
答:
要解决这个问题啊你首先要知道什么是电离 什么是水解 电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成
弱电解质的
过程。可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 因此~
电离方程式
内容上不同...
高一化学离子
方程式
答:
碱 电解质电离出的阴离子全部是OH- Ba(OH)2 盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+,阴离子是酸根离子 NH4N03 3.电解质分为强电解质和
弱电解质
(1)强电解质在水溶液或熔融状态下,能完全电离成离子,强酸、强碱和大多数的盐是强电解质。强电解质
电离方程式
中用“==”。(2)弱电解质在水...
如何书写
电离方程式
?
答:
2、电离方程式通常用等号表示,并且有它自己的简化规则。例如,当一个分子完全电离时,它可以简化为一个等号,如NaCl
的电离方程式
可以写成NaCl=Na⁺+Cl⁻。
弱电解质
和强电解质也有不同的电离方式。3、弱电解质如一元弱酸、弱碱等不完全电离,其电离方程式中用可逆号连接;而强电解质则完全...
什么是
电离方程式
答:
根据离子在反应中的配位能力和反应条件,可以推断出产生的沉淀物或配合物的类型以及它们的溶解性。5、研究电解质溶液的电导性:
电离方程式
可以帮助理解强电解质和
弱电解质
溶液的电导性差异。通过分析电离方程式中的离子种类和数量,可以预测溶液的电导性,进而了解
电解质的
强度。
求高一所有
的电离方程式
答:
水解的实质是弱酸根或弱碱的阳离子从水
的电离
结果里夺取它 所缺的/结合趋势大的 离子,是弱离子对水分子的剥夺与再结合。生成产物是难
电离的
弱离子或
弱电解质
分子。同时考虑若是水电离的H+被结合走,溶液中剩余与H+相应的OH-。水是极
弱的
电解质,写离子
方程式
时不能拆,H2O应写在反应物中,产物...
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