99问答网
所有问题
当前搜索:
弱电解质的电离方程式
电离方程式
的书写
答:
⑤在
电离方程式
中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑦强电解质用等号,
弱电解质
一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步...
电离方程式
书写规则
答:
⑤在
电离方程式
中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑦强电解质用等号,
弱电解质
一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步...
盐
的电离方程式
答:
盐
的电离方程式
是理解盐在水溶液中的化学行为非常重要的基础知识。通过了解盐的电离方程式,我们可以预测盐在溶液中的离子浓度,理解溶液的酸碱性质以及探索其他化学反应的机理。拓展内容:电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指
电解质
在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程...
...酸式盐电离吗?属于
弱电解质电离
吗?它
的电离方程式
书写有什么特别吗...
答:
多元弱酸的酸式盐
电离
,属于强
电解质
。NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
电离平衡
常数和水解平衡常数的关系
答:
1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数,叫做该
弱电解质的电离平衡
常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。
电离
反应
方程式
书写规则
答:
5、在
电离方程式
中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。6、酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。7、强电解质用等号,
弱电解质
一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一...
为什么稀释醋酸后
电离
度增大而氢离子浓度减小?
答:
稀释促进
电离
,这是规律,所以醋酸稀释之后电离程度增大。稀释促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是加水之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小。还可以换个思路来考虑,醋酸作为一种酸,稀释之后肯定是酸性减弱啊,酸性减弱氢离子浓度减小。
CNO第一
电离
能和电负性比较
答:
C,N,O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。对于同一
弱电解质
,通常溶液越稀,电离程度越大;将溶液稀释时,
电离平衡
向着电离方向移动,电离程度变大,溶液中各离子物
质的
量变大...
弱碱性药物解离
方程
为什么这样写?举个例子吧亲,急求?
答:
式子已经点明了B是弱碱性药物,在酸性环境下,它会和H+结合生成BH+,而BH+是离子化合物,机体不易进行跨膜转运,这个式子主要是为了说明弱碱性药物B在酸性环境下不易吸收,在碱性环境下容易吸收,比如说HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。我们接触到的溶剂大部分是水,因而把能够在
电离
过程在水中产生的阳离子...
nahso4在水中
的电离方程式
答:
nahso4在水中
的电离方程式
是NaHSO4=Na++H++SO42-。硫酸氢钠为强
电解质
,水中完全电离;NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物
质的
量2:1混合,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水。拓展知识:一、电离方程式定义 电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子。它是表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的...
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜