如何判断电离程度和水解程度的大小：弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，则该离子水解程度越大。
电离介绍如下：
电离有化学电离和物理电离之分，化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。
电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件，物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。
阿伦尼乌斯的电离学说介绍如下：
水的电解实验以及电解和导电度的问题研究始于1880年。1884年，法拉第在其关于电的实验研究一文中第一次使用“电解质”、“离子”等术语。当时普遍认为，只有外加电解电压时电解质才会分解为正负离子。到1884-1887年间，瑞典化学家阿伦尼乌斯连续发表有关论说。
在《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点：由于溶剂的作用，电解质在水中自动解离为带相反电荷的正负离子。在水溶液中每一种电解质都是由在电解意义上和化学意义上离解了的分子和未离解的分子两部分组成。
后者在稀释时继续离解，以致在无限稀释的溶液中只有离解了的分子存在。这篇论文的发表标志着电离理论的正式确立。阿伦尼乌斯电离理论，成为沟通物理学和化学的重要桥梁，促成了物理化学这门学科的确定和发展，也使整个化学的发展翻开了新的一页。
电解质介绍如下：
凡是在水溶液或熔融状态下能够解离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质和非电解质的区别就在于溶于水或熔融状态下能否导电。