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强酸弱碱盐电离程度大还是水解
如何判断一种溶质在溶液中的
电离
与
水解
的大小关系?(pH值就算了吧)_百...
答:
强酸强碱盐电离大于水解
弱酸弱碱盐电离小于水解 强酸弱碱盐电离大于水解 弱酸强碱盐电离大于水解
怎么判断
盐
的
水解程度大还是电离程度大
?
答:
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,
当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱
。强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强。弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当。若双水解不能生成沉淀,则仍...
怎么判断
强酸弱碱盐
(强碱弱酸盐)是
电离程度大还是水解
程度大
答:
看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,
若溶液偏碱性,则水解大于电离
;若溶液偏碱性,则电离大于水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
怎么判断
强酸弱碱盐
(强碱弱酸盐)是
电离程度大还是水解
程度大
答:
能
电离
出硫酸根硝酸根和氯离子的盐就
是强酸盐
,然后还有钾钙钠镁离子的就是强酸强碱盐……
强酸弱碱盐
嘛是指只有强酸根而无上述金属离子的盐,弱酸弱碱嘛是指除了拥有上述酸根和碱的酸碱盐咯
高中化学中如何判断
电离
和
水解
,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...
答:
强酸和强碱在水溶液中完全电离,
所以强酸强碱盐肯定是只有电离而没有水解的
,记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。
搞不清楚,盐类在什么情况下
水解
和
电离
,以及区分关系
答:
强碱弱酸盐:
电离
,阴离子
水解
.弱酸
弱碱盐
:电离,阴阳离子都水解.另外还有酸式盐和碱式盐.酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解.如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3- + H2O =H2CO3 + OH- (可逆)碱式盐,许多碱式盐的溶解
度
都不大.盐本身电离后,有水解,...
强酸
强碱盐溶液中,哪个的
电离程度大
?
答:
因为NH4HCO3是强电解质,全部电离,NH4HCO3=NH4++HCO3- 又因为NH4HCO3是弱酸
弱碱盐
,NH4+,HCO3-都能
水解
,越弱越水解,NH4++H2O<=>NH3.H2O; HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH-,而HCO3-也能电离,HCO3-<=>H++CO32-, 但电离远远小于水解。还有H2O<=>H++OH-.因为NH3.H2O比H2CO3的
电离程度大
,HCO3-...
离子比较大小?
答:
具体为:⑴.正盐溶液 ①
强酸弱碱盐
呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小
电离程度
>
水解程度
,呈酸性 电离程度<水解程度,呈碱性 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、...
怎么判断某离子的
电离程度
和
水解程度
的大小关系
答:
①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质
盐
HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②
强酸
完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明
电离程度
.2、判断
水解程度
:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解...
如何比较
电离程度
与
水解程度
答:
电离度是
指一种
盐
溶液的水溶液中,水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。
水解程度是
指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。对于
强酸
和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱。对...
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