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弱电解质促进水的电离
...为什么
弱电解质
加进去会
促进水的电离
,还有为什么越稀越电离。。=...
答:
弱电解质加入后其实是那些弱酸根或弱碱根和水中的氢离子或氢氧根结合了,这样就促进了水的电离
;越稀越电离是因为越稀溶液中离子越少,就要向变多的方向移动,即电离的方向
弱电解质
(如碳酸钠)能否增加
水的电离
程度?
答:
HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-,这里的OH-也是H2O电离的。
因此Na2CO3促进了水的电离
。
为什么加入
弱电解质
有利于
水的电离
答:
是加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,由于弱酸根和弱碱的金属离子的水解可以促进水的电离
。如:Na2S+H2O=可逆=NaOH+H2S AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+
什么时候
促进水的电离
?什么时候抑制?
答:
当溶液中的离子能与水微弱电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质(一般是弱酸、弱碱)的时候就促进水的电离
,即是盐类的水解。当加入的电解质能电离出氢离子或氢氧根离子的时候,水的电离受到抑制。
弱电解质
加水
促进电离
为什么
答:
这个可以用电离常数来解答的,
当加入水后,溶液中弱电解质电离出的离子的浓度降低了,因为一定条件下,弱电解质的电离常数是一定的
,所以弱电解质必须电离出更多的离子才能保持电离常数不变,因此加水可以促进弱电解质电离!
醋酸加水稀释,H+物质的量变大,为什么
促进水电离
?
答:
醋酸是
弱电解质
,在水中部分电离,而且水越多电离程度越大,即越弱越电离,所以加水稀释,电离程度增大,醋酸根离子物质的量增大,但离子浓度还是减少,写出醋酸
的电离
常数表达式,假设平衡后再稀释到原来体积的二倍,瞬间醋酸根离子、氢离子、醋酸分子的浓度都变为原来的一半,得出Q为K的一半,即Q小于K...
在
电离
平衡中为什么加水稀释有利于电离,(
答:
因为水是
弱电解质
,电离时会有氢离子和氢氧根离子,而带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而
促进电离
加入哪些盐会
促进水的电离
?为什么?
答:
不是所有的盐促进水电离的.是强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐或者说是由
弱电解质
产生的盐才能
促进水的电离
,因为
弱电离
会与氢离子或氢氧根离子结合,破坏水的电离平衡,从而减小了H/OH浓度,而使平衡向正方向移动.
什么离子是
促进水的电离
平衡,搞不懂题目想问什么
答:
水的电离产生氢离子和氢氧根离子,能够结合氢离子或者氢氧根离子形成
弱电解质
的离子就能够
促进水的电离
平衡;
促进水电离
的是什么物质
答:
强酸弱碱盐,或者强碱弱酸盐,
弱电解质
一水解,
水的电离
就被
促进
了
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