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弱电解质水解大于电离
高中化学
弱电解质水解
与
电离
的强弱判断
答:
应该是弱离子吧,而不是弱电解质,二者是不相同的,弱电解质不水解吧,不同物质情况不同,比如说NaHCO3 ,HCO3-是弱离子,因为 HCO3-水解产生OH-显碱性,HCO3-电离产生H+显酸性,
但总的来说NaHCO3显弱碱性,水解大于电离
。又比如说NaHSO3 ,HSO3 是弱离子,因为 HSO3-水解产生OH-显碱性,HSO3-电...
如何判断
水解大于电离
还是水
电离大于
答:
水解
是盐
电离
出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成
弱电解质
分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。电离,就是指 电解质 [1] ( 分子:如 乙酸( 醋酸)CH 3COOH(C 2H 4O 2)、 ...
化学怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性
。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
什么时候
水解大于电离
答:
1.盐的水解会生成
弱电解质
:如NH +H2O NH3?H2O+H+,NH3?H2O会少量
电离
,但此时不予考虑。2.等物质的量的HCN和NaCN溶液 由于HCN是极弱的酸,则NaCN水解程度很大,最终溶液显碱性 3.NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液 这些的酸或酸根离子水解程度>电离程度,所以溶液显碱性。问题二:什么时候
水解大
...
用弱酸酸式盐
电离
程度和
水解
程度判断酸碱性方法
答:
弱电解质
的水解能力强,此情况下
水解大于电离
盐类水解的规律 规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3...
化学中如何区别
弱电解质
在水中的
电离
程度大还是
水解
程度?
答:
(1)na2a是强碱弱酸盐
水解
使溶液呈碱性,水解方程式为:a2-+h2o?ha-+oh-.故答案为:a2-+h2o?ha-+oh-.(2)a、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故a错误.b、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度...
关于
弱电解质水解电离
的问题
答:
水解反应:A-+H2O⇿HA+OH- 水解程度=C(HA)/(C(HA)+C(A-)),对于水解平衡,C(HA)远远小于C(A-)(可以用
水解电离
常数推导),水解程度可简化为:水解程度=C(HA)/C(A-)电离反应:HA⇿H++A- 同理,电离程度=C(A-)/C(HA)已知水解程度
大于电离
程度,及 C(HA)/C(A-)>C...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、...
用弱酸酸式盐
电离
程度和
水解
程度判断酸碱性方法
答:
弱电解质
的水解能力强,此情况下
水解大于电离
盐类水解的规律 规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性。盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+ 酸性 强碱弱酸盐[ ]Na2S、...
怎么判断
水解
程度和
电离
程度的大小?
答:
弱电解质
在水溶液中都会
水解
,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。换言之,【水解程度和
电离
程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- < SO4^2- ...
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