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弱电解质促进水的电离
氨气通入水中,
电离
度是否变大
答:
NH3 通入水中,会结合H2O的H+变成铵根NH4+,就是使得H2O 电离出 OH-应该是
促进
了
水的电离
。。Na加入水中, 金属Na原子失去电子变成Na+。而
水电离
出的 H+ 得到电子变成H2也是促进了水的电离。。至于说溶液 显碱性,那是水的电离平衡移动的结果不是原因。这个与 在水中直接加入NaOH固体,...
为什么硫离子能破坏
水的电离
平衡
答:
是S2-吧,因为HS-和H2S都是
弱电解质
,会发生水解反应,消耗氢离子,
水电离
平衡正移。记住所有水解反应都是
促进水的电离
,不管是酸性还是碱性,都是消耗了水电离产物生成新的弱电解质,像S2-就生成HS-,而HS-再继续水解一般就不讨论了,因为水解本身就很微弱,二次水解就不讨论了 ...
如何描述
弱电解质
在水溶液中
的电离
程度?
答:
乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,浓度较大的
弱电解质
,其电离度较小.例外:氢氟酸HF虽然是弱电解质:HF=H+ +F- HF+F- =HF2 - 但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,
促使
HF进一步电离,所以HF
的电离
度是随着浓度的增大而增大的。
水是否为
电解质
?
答:
electrolyte)是在水溶液中或熔融状态下不完全发生
电离的
电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。强电解质 一般有:强酸、强碱,活泼金属氧化物和大多数盐,如:硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质
一般有:弱酸、弱碱,少部分盐,如:醋酸、醋酸铅、氯化汞。另外,水是极弱电解质。
向
弱电解质
溶液中加入水稀释时水中氢离子为何不能使氢离子浓度增大...
答:
若在弱酸溶液中加水稀释,可以
促使
弱酸
的电离
,电离出的H^+的数目可增多,但由于稀释,浓度会减小。c=n/V,其中溶液体积V是实际增加计,H^+物质的量的增加只是按电离度计电离出的少部分。所以浓度是减少的。
为什么溶液越稀,
电离
程度越大?
答:
电离和水解的区别:电离有化学电离和物理电离之分。化学上
的电离
是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,
弱电解质
在水溶液中呈现不完全电离。水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术...
各种化学反应有什么规律
答:
酸性氧化物 + 碱�8�1盐 + 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。酸 + 碱�8�1盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于
水的
。碱 + 盐�8�1另一种碱 + 另一...
为什么水中加钠是
促进水的电离
解释为什么是钠直接与氢离子结合使反应正...
答:
因为钠与水反应的实质就是钠与
水电离
产生的氢离子反应。方程式为:当钠与氢离子反应,使氢离子浓度降低;使得水电离平衡向右移动,所以加入钠
促进
了
水的电离
。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子。
加水稀释
弱电解质
溶液,是促进水解还是
促进电离
?
答:
稀释可以促进弱电解质水解,也可以
促进弱电解质电离
。举个简单例子:1、勒夏特勒定理:若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如:CH3COOH水解,如果加水,则离子浓度减小,那么反应就会向着减小这种减小的方向移动(就是增大离子浓度),CH3COOH=CH3COO-+H+ 反应向右移动就...
为什么水也是一种
弱电解质
?
答:
从HCl→HI,它们分子内的核间距依次增大,键能依次减小,所以它们
的电离
度逐渐略有所增大。但是,仅从键能大小来区分强、
弱电解质
也是片面的,有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如,H—Cl的键能(431.3 kJ/mol)比H—S的键能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中HCl却比H2S容易电离...
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