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弱电解质促进水的电离
为什么加入
弱电解质
有利于
水的电离
答:
是加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,由于弱酸根和弱碱的金属离子的水解可以
促进水的电离
。如:Na2S+H2O=可逆=NaOH+H2S AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+
为什么加入
弱电解质
有利于
水的电离
答:
是加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,由于弱酸根和弱碱的金属离子的水解可以
促进水的电离
.如:Na2S+H2O=可逆=NaOH+H2S AlCl3+3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+
...为什么
弱电解质
加进去会
促进水的电离
,还有为什么越稀越电离。。=...
答:
弱电解质
加入后其实是那些弱酸根或弱碱根和水中的氢离子或氢氧根结合了,这样就
促进
了
水的电离
;越稀越电离是因为越稀溶液中离子越少,就要向变多的方向移动,即电离的方向
盐类水解为什么
促进水的电离
答:
盐类水解
促进水的电离
是因为水是一种
弱电解质
,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水...
盐类的水解
促进水的电离
吗
答:
促进。水是一种
弱电解质
,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能
促进水的电离
。
如何判断
促进水电离
还是抑制水电离?
答:
通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。2.影响
水电离
的条件有哪些?温度。升温总是
促进水的电离
酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(
弱电解质
)也抑制水的电离。...
弱电解质
加水
促进电离
为什么
答:
这个可以用电离常数来解答的,当加入水后,溶液中弱电解质电离出的离子的浓度降低了,因为一定条件下,
弱电解质的电离
常数是一定的,所以弱电解质必须电离出更多的离子才能保持电离常数不变,因此加水可以
促进弱电解质
电离!
盐类的水解
促进水的电离
吗
答:
促进。水是一种
弱电解质
,存在电离平衡:H?O?H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能
促进水的电离
。
怎么判断
促进水电离
还是抑制水电离
答:
能电离出H+和OH-的物质,抑制水的电离,比如酸碱或有的酸式盐(比如硫酸氢钠)等。能结合H+或OH-的物质,能
促进水的电离
,比如盐的水解。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力,可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物,水,它实际上也是一种极
弱的电解质
。尽管...
盐类的水解
促进水的电离
吗
答:
促进。水是一种
弱电解质
,存在电离平衡:H?O?H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合
水电离
出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能
促进水的电离
。
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