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关于水的电离,加什么促进加什么抑制,为什么弱电解质加进去会促进水的电离,还有为什么越稀越电离。。=
关于水的电离,加什么促进加什么抑制,为什么弱电解质加进去会促进水的电离,还有为什么越稀越电离。。= =我还没有学平衡常数,能不要用那个来解释嘛。。谢谢了,我很想搞懂这个知识点。。
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推荐答案 2014-08-19
弱电解质加入后其实是那些弱酸根或弱碱根和水中的氢离子或氢氧根结合了,这样就促进了水的电离;越稀越电离是因为越稀溶液中离子越少,就要向变多的方向移动,即电离的方向
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第1个回答 2014-08-19
比如要电离水,通常加入少许氯化钠,加大水的导电能力
相似回答
什么
能
促进水的电离
答:
促进水的电离的有:升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐
。另外,抑制水的电离的因素有:降温,加酸,加碱,加强酸的酸式盐。影响水电离的因素 1.
温度
。升温总是促进水的电离 2.酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3.能水解的盐,盐类(...
如何判断是
促进水电离
还是
抑制水电离
呢?
答:
酸,碱
。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
什么
能
促进水的电离
答:
促进水的电离的有:升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐
。 另外,抑制水的电离的因素有:降温,加酸,加碱,加强酸的酸式盐。 此类问题考虑平衡移动即可。电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。
为什么
酸碱
抑制水的电离,
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐
促进水的电离
?
答:
H2O H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动
,抑制水的电离
.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与
水电离
出的H+/OH-结合生成
弱电解质,
使上述水的电离平衡朝右移动
,促进水的电离
.
水是极弱的
电解质,
改变外界条件对
水的电离
有
促进
或
抑制
作用,
答:
可以向其中加强酸、强碱和可以水解的盐(初中老师做
电解水
实验时,那个“水”里面其实加了硫酸)你还可以加热来促进它的电离(一般不会这样做)其实酸电离的H+会与
水电离
的OHˉ反应(反应的很少),这时溶液中总的OHˉ浓度会变少,相当于
水的电离
变少了,老师的说法是一种等价的说法.由于[H+]·[OH-]...
为什么加
酸或碱会
抑制水的电离
答:
水电离
H2O=可逆=H++OH- 加酸,溶液中的cH+变大,根据平衡移动原理
,水的电离
平衡逆向移动
,电离
程度变小,等于
抑制电离
加碱。溶液中的cOH-变大,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小抑制电离
弱电解质促进水的电离
吗?
答:
1.
水电离
产生氢离子和氢氧根离子;2.水解要么消耗水电离产生的氢离子,要么消耗水电离产生的氢氧根离子,不管哪一种情况都可以使水的电离平衡向电离方向移动,故
促进水的电离
。3.你认为水解产生的氢离子抑制了
水的电离,
其实不是!其实考虑氢离子的来源问题就可以理解了,水解产生的氢离子都是由水电离而来...
为什么
水中加钠是
促进水的电离
解释为什么是钠直接与氢离子结合使反应正...
答:
因为钠与水反应的实质就是钠与
水电离
产生的氢离子反应。方程式为:当钠与氢离子反应,使氢离子浓度降低;使得水电离平衡向右移动,所以加入钠促进了
水的电离
。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子。
高中化学水和盐
的电离
?
答:
3、影响水电离的因素 1)
温度
。升温总是促进水的电离 2)酸,碱。强酸强碱(强电解质)总是抑制水的电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3)能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,4)活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
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