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化学中如何区别弱电解质在水中的电离程度大还是水解程度?
如题所述
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推荐答案 2012-07-26
高中化学里,只强调过两种酸根的电离程度大于水解程度:
HSO3- 亚硫酸氢根
H2PO4- 磷酸二氢根 (HPO4 2-水解大于电离)
一般的都是水解大于电离:
醋酸根,亚硫酸根,碳酸根,碳酸氢根,亚硝酸根,硅酸根,苯酚负离子等
注意:硫酸氢根可以完全电离出H+,等同于一元强酸。
希望能帮到你~
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其他回答
第1个回答 2012-07-26
只能记忆。尤其常见的,考试也只会靠常见的。
不常见的根据元素周期律判断。
比如常见的 HCO3- 水解度大, H2PO4- 电离度大
HPO42- 水解度大 HSO3- 电离度大 ,HS- 水解度大 等等
第2个回答 2012-07-26
个人觉得这个考试的时候真不是重点。
相似回答
化学中如何区别弱电解质在水中的电离程度大还是水解程度?
答:
故答案为:
增大
.
如何
判断
水解程度
和
电离程度
哪个大
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之
,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- < SO4^2- < H2PO...
怎么
判断某离子
的电离程度
和
水解程度的
大小关系
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
如何
判断
电离程度
和
水解程度的
大小?
答:
电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,
即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强
,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和...
怎么
判断
电离
大于水解
还是水解
大于电离
答:
水解
是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形成新的物质的过程。水解是盐
电离
出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成
弱电解质
分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与
水中的
氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。 电离,就是指 电解质 [1] ( ...
高中
化学怎么
判断
弱电解质电离程度
和
水解
答:
首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,电离平衡常数与水解平衡常数成反比,所以当其他条件相同时,
电离程度
越大
的弱电解质
,其相对应的可溶性盐
水解程度
就越小 即,越弱越水解 再说越稀越水解:稀释的话,其一瞬间浓度商变小 即Qc小于K,平衡右移,水解程度加大 大概这些,希望能...
高中
化学怎么
判断
水解程度
和
电离程度
那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于
水解程度的
有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
怎么
判断
水解程度
和
电离程度的
大小?
答:
弱电解质在
水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子
水解程度
越大。换言之,【水解程度和
电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- < SO4^2- ...
电离程度
和
水解程度
大小
怎么
判断?比如这题怎么分析
答:
弱电解质在
水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子
水解程度
越大。换言之,【水解程度和
电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:io3- < hco4- < hso3- < so4^2- ...
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