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怎么判断弱酸的电离程度和水解程度
弱酸
酸式盐
电离程度和水解程度怎么
比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
考点一、强、弱电解质的判断方法1.电离方面:不能全部电离,存在电离平衡
,如 (1)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3; (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快; (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅; (...
如何
比较
电离程度与水解程度
答:
一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大
。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度。具体要查表
电离程度和水解程度
大小
怎么判断
?比如这题怎么分析
答:
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有:弱酸根离子水解程度:io3- < hco4- < hs...
怎样
比较
电离程度和水解程度
?
答:
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之
,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
怎么
看
电离程度
大于还是小于
水解程度
,比如hco3
答:
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之
,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
你好.我想知道
怎么判断水解和电离程度
的大小.可以解答一下吗.谢谢...
答:
h2o看作
弱酸
、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们
的电离程度
较大而对应的弱酸根(ch3coo-)和弱碱阳离子(nh4+)的水解能力均较小,而hclo就相反,电离程度较小而clo-的
水解程度
较大。因此对于
判断
弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性...
多元
弱酸
根何时
电离
大于
水解
,何时水解大于电离 请直接用溶液的酸碱性...
答:
由氢硫酸的第一步电离:H2S==H++HS-(等号为可逆符号)可知,电离使酸显酸性,而由硫氢根的水解:HS-+H2O==H2S+OH--(等号为可逆符号)可知,酸根的水解是溶液显碱性,所以当多元
弱酸
(包括中强酸)的第一步
电离的程度
小于对应
的水解的程度
时,其溶液显碱性。
判断电离与水解程度
的大小的标准方法...
弱酸
酸式盐
电离程度和水解程度怎么
比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),
水解程度
就越大。(2)外因①温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。②浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大。③外加酸碱:促进或抑制盐的水解。例如:CH3COONa溶液中加强酸,盐的水解...
怎么判断
某离子
的电离程度和水解程度
的大小关系
答:
1、判断电离程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①
几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离
。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断水解程度:
弱电解质在水溶液中都会水解
,且离子对应酸的酸性越强,或对应...
为什么生成盐的
弱酸
越弱越难
电离水解程度
越大
答:
越难
电离
。2、假设
弱酸
盐NaA,浓度同样为c,由水解平衡方程NaA+H2O=HA+NaOH,所以水解平衡常数Kh=Kw/K=[HA][OH-]/[A-]=[OH-]²/c,所以[OH-]=√(cKw/K),
水解度
h=[OH-]/[A-]=√(Kw/cK),故弱酸越弱,K越小,h就越大,即弱酸越弱,弱酸盐
水解程度
越大。
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