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水解程度大还是电离程度大
水解
与
电离程度
大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
化学题 (此题为什么
水解
大于
电离
,详解)
答:
如果电离大于水解的话,那么HX电离出的X离子数目会比水解的X离子更多,那么溶液中X离子数目会比Na离子数目更多,而题目中Na比X多,所以
水解程度
大于
电离程度
高中化学,怎么判断一个物质
是电离程度
大于
水解还是水解
大于电离,详细...
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。常见的有以下几种情况:1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶...
怎么判断某离子的
电离程度
和
水解程度
的大小关系
答:
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大
。换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大。
什么时候
水解
大于
电离
答:
这类溶液的特点是:单一溶液中酸或酸根离子同时具有电离和水解两种形为,电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,
由于电离程度比水解程度大
,所以溶液显酸性。二、水解程度>电离程度 1.盐的水解会生成弱电解质:如NH +H2O NH3?H2O+H+,NH3?H2O会少量电离,但此时不予考虑。2.等物质的量的HCN和NaCN...
高中化学怎么判断
水解程度
和
电离程度
那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于
水解程度
的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
怎么判断
电离
大于
水解还是水解
大于电离
答:
7、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的
电离程度
大于铵根离子的
水解程度
,溶液呈碱性。 根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离
还是电离
大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是...
水解的程度大还是部分
电离
的程度大?比如说醋酸根的
水解程度大还是
...
答:
首先醋酸钠完全电离 那么在水中无非是发生两个反应:1.CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-(水解)2.CH3COOH = CH3COO- + H+(电离)第一步导致溶液呈碱性 第二步导致溶液呈酸性 而最终结果是溶液呈碱性 即可证明第一步反应的反应程度要大于第二部 所以醋酸根的
水解程度
大于
电离程度
希望能帮到你...
水解
和
电离
哪个
程度大
?
答:
其溶液的酸碱性取决于酸式算根离子的
电离程度
及
水解程度
的相对强弱 1.-若电离程度大于水解程度,aq呈酸性,如亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠等 -若水解程度大于电离程度,aq呈碱性,如碳酸氢钠、磷酸一氢钠 另外,当酸碱相当时,aq线中性,就不存在强弱的问题了,比如,醋酸铵,因为它们的
电离度
相当 ...
关于
电离
和
水解程度
比较
答:
氨水
电离
出OH-,又因为氨水的电离大于NH4+的
水解
,所以溶液中c(H+)<c(OH-),所以溶液呈碱性。2)等浓度等体积醋酸和醋酸钠混合,其中CH3COOH电离出H+,CH3COONA里的CH3COO-水解生成OH-,又因为醋酸的电离大于醋酸根的水解,所以溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。
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