是不是所有弱酸的电离程度都大于其水解程度？😖

Question

如题所述

Answer 1

弱酸是指在溶液中不完全电离的酸。但是由于酸的定义不同，产生的结果也是不同的。如果按照最初的阿仑尼乌斯酸碱定义，弱酸只有电离没有水解。如果按照质子酸碱理论，能提供质子的就是酸，所以并不是所有弱酸都是“电离”出质子，还有的是水解出质子，比如氯化铵，它的酸性挺强，但是是铵根离子水解产生氢离子，至于既能提供质子又能接受质子的，看那种能力强，既然叫弱酸，那就是水溶液显酸性的，亚硫酸盐等就是电离强于水解的弱酸，如果电离弱于水解，比如碳酸氢钠，就是弱碱而不是弱酸。如果是根据路易斯酸碱理论，像硫酸铁、硝酸银、氢氧化硼等都是水解大于电离的弱酸。既然讨论水解，溶剂酸碱理论就不讨论了。

Answer 2

　　弱酸溶于水，只有电离，没有水解，所以溶液显酸性。

　　弱酸盐溶于水，一般只有水解，所以溶液显碱性。
　　多元弱酸的酸式盐溶于水，酸式酸根离子既水解，又电离，溶液的酸碱性由二者的程度大小决定。如：NaHSO3溶液中，HSO3－的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。又如：NaHCO3溶液，由于HCO3－的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。
　　对于弱酸和弱酸盐的混合溶液来说，也是这样的。例如：CH3COOH和CH3COONa等浓度混合溶液中，CH3COOH的电离程度较大，所以溶液显酸性。又如：NaCN和HCN溶液中，CN－的程度较大，所以溶液显碱性。本回答被网友采纳