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哪些弱酸的电离程度大于相应强碱弱酸盐的水解程度
了解的就救援我吧,困惑我多年了,后天考理综,急呀
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第1个回答 2020-02-04
弱酸
弱碱,因为他要发生
双水解
,所以
水解程度
比他强。还有比他还弱的酸,因为越弱越水解
相似回答
...都
大于
这个
弱酸
根所对应的
强碱弱酸盐的水解程度
?
答:
这个问题回答应该是不一定。例如碳酸氢根。它
的水解程度
大于电离程度。比如说碳酸氢钠溶液中。溶液显碱性。再比如亚硫酸氢钠。亚硫酸氢根
的电离程度大于
水解程度。所以亚硫酸氢钠溶液显酸性。
NaHCO3是
强碱弱酸盐
,那么那些
电离程度大于水解程度的
多元弱酸酸式
强碱盐
...
答:
强碱弱酸盐
不都是显碱性的。可以显酸性啊。以醋酸(HAc)和氢氰酸(HCN)为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4 由此可见,醋酸
的电离程度大于水解程度
,表现为醋酸的...
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,是
电离大于
水解的,如一水合氨和氯化铵的一比一混合溶液显碱性,醋酸和醋酸钠的一比一溶液显酸性。但对于极
弱酸
,则是水解大于电离,高中阶段有HCN和NaCN的一比一混合溶液显碱性,即是CN根
的水解大于
HCN
的电离
。除了亚硫酸氢根,草酸氢根,磷酸二氢根电离大于水解呈酸性外,其余通通水解大于...
高中化学:比较酸碱性
答:
NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,显强酸性,
H2SO3为弱酸,NaHSO3电离出HSO3-离子,其电离程度大于水解程度
,显酸性,显然H2SO3的第一步电离程度要大于HSO3-离子的电离(即H2SO3 的第二步电离)。后四种盐由于水解显碱性,规律是对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强。要注意两点:...
弱酸
酸式盐
电离程度
和
水解程度
怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)
强碱弱酸盐
水解,pH大于7,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸
强碱盐
不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸根离子
的电离程度
和
水解程度的
相对大小。2.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH...
水解程度
与
电离程度
答:
一般
强碱弱酸盐
都是显了碱性 你就记住个别的 NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性 NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是
电离大于水解
仍显酸性 NaH2PO4(磷酸二氢钠)它
的电离
是
大于水解的
所以溶液显酸性 Na2HPO4(磷酸氢二钠)它的...
关于高中
盐水解的
几个问题,麻烦高手来下。
答:
弱碱:NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 个别的盐:如HgCl2,HgBr2等。 水:是由强极性键构成的极弱的电解质。就一般弱电解质而言,弱电解质
的电离
平衡程度和其对应
盐的水解程度
是成反比的,也就是说
弱酸
或者弱碱电离的程度越小...
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
对于大部分强酸弱碱盐、
强碱弱酸盐
来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能
水解
的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱。(3)强酸强碱的正盐,只电离,不水解,
电离程度
强。(4)弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当。若双...
什么时候
水解程度大于电离程度
,什么时候
电离程度大于水解程度
答:
不同的物质情况不同,一般的是
电离程度大于水解程度
,水解程度大于电离程度的比如:氰化钠和氢氰酸的混合液
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