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强酸强碱抑制电离水解
为什么
强酸
和
强碱
都可以
抑制
水的
水解
答:
应该是:为什么强酸和强碱都可以
抑制
水的电离?分析:水电离平衡的方程式:H2OH(+)(氢离子)+OH(-)(氢氧根离子)
强酸电离
方程式HA---→H(+)+A(-)(完全电离)
强碱电离
方程式BOH---→B(+)+OH(-)(完全电离)根据勒沙特列原理(就是你加了什么,平衡就会往减去它的方向移动,比如一个放热可逆...
为什么
强酸强碱
不能
水解
?
答:
电离
是指物质溶于水后,在水分子的作用下解离成
游离
的阴阳离子的过程,像氯化钠模让判溶于水可电离形成游离的钠离子和氯离子。 盐类
水解
的原理是阴离子或阳离子可结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱酸或弱碱,而强酸和强碱在水中是完全电离的,因此
强酸强碱
盐不发生水解。 盐类的水解: 定义:在溶液中盐的离子跟...
酸和
碱抑制
水的
电离
,盐
水解
促进水的电离???
答:
因为水
电离
是H2O——H+ +OH-,而酸要电离出H+,碱要电离出OH-,都是增大水电离中生产物的浓度,所以会
抑制水
的电离 而盐
水解
是消耗水电离出的H+或OH-,所以会促进水的电离
碱为什么促进水的
电离
,酸为什么
抑制
水的
答:
1.温度。升温总是促进水的
电离
2.酸,碱。
强酸强碱(
强电解质)总是
抑制水的
电离,弱酸弱碱(弱电解质)也抑制水的电离。3.能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。
所有的酸和碱都
抑制
水的
电离
吗
答:
是所有
酸碱
都可以
抑制水的电离
。因为酸碱加入到水中,增大了水中的氢离子浓度,或氢氧根浓度。而溶液中氢氧根浓度与氢离子的浓度的乘积是常数,成为水的离子积,加入了酸碱增大了溶液的氢离子或氢氧根浓度,水的离子积不变,所以水的电离就变小了。
强酸强碱
为什么不能影响水的
电离
平衡
答:
强酸强碱
当然会影响水的
电离
,而且都是
抑制
水的电离。常温下,任何水溶液中,H+浓度与OH-浓度的乘积必然是10^-14。对于纯水来说,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L。而强酸强碱是完全电离的,会产生大量的H+或OH-。以酸为例,酸电离出大量H+,势必会大幅减少OH-的量,从而抑制水的电离。相对地,...
为什么酸碱
抑制
水的
电离
,
强酸
弱碱盐和
强碱
弱酸盐促进水的电离?
答:
H2O <--> H+ + OH- 酸和碱自身能
电离
出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,
抑制
水的电离。而
强酸
弱碱盐和
强碱
弱酸盐
水解
是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。
为什么
强酸强碱
总是
抑制
水的
电离
答:
水
电离
H2O=H+ + OH- 电离是可逆的过程.
强酸
含大量H
强碱
含大量OH 都会导致上述反应向左进行 所以都会
抑制
水的电离
酸碱的
电离抑制
水的电离,盐类的
水解
促进水的电离。对不对?
答:
在溶液中,
强碱
弱酸盐,
强酸
弱碱盐或弱酸弱碱盐
电离
出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类
水解
。盐类的水解所条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
酸碱
抑制
水的
电离
,那是
强酸强碱
还是弱酸弱碱还是都抑制
答:
强酸强碱抑制
,因为强酸强碱
电离
程度大,电离出的离子抑制了H2O=H++OH-的过程
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