碳酸钠随着温度增加，碱性增加，ph变大！为什么？考虑时考虑水的离子积常数！

Question

温度升高碳酸钠水解程度变大，水的离子积常数也变大，为什么ph还一定增大？最好从微观解释！ 推广：是不是所有的强碱弱酸盐都是这样？ 不好意思，没分了，分用完了…

Answer 1

你如果真正理解了水的离子积常数的意义，自己就明白了。
当温度升高时，碳酸钠的电离度跟着升高，电离度高的意义就是本来是低离解度的酸根离子变成了相对高离解度的酸根，电离度上升了，水中游离状态的氢氧根离子也就增加了，碱性当然就增大了。
确实是所有的强碱弱酸盐都是这样的！追问

多谢你的回答！ 我也知道 氢氧根离子浓度增大了， 我想问为什么PH 也增大了 因为水的离子积常数变大 就意味着PH不一定增大！ 还请解释一下 谢谢！

追答

呵呵，PH值的意义就是氢离子浓度的负对数。
氢氧根离子浓度增大，为保证同等温度下的离子积仍然是一个常数，氢离子浓度必定减少。尽管此时水的离子积常数也在增大，但是这个增大，主要贡献在于[OH]浓度的增大，而不是同时[H]离子浓度也在增大。

追问

您可真厉害！ 您看我的解释： 因为氢氧根的浓度增大，温度升高水的离子积常数也变大 C(OH-)*C(H+)=KW 无法判断 C(H+)的浓度变小啊！ 但答案却是PH变大！ 您说的我还是不太明白！ 不知道是哪出问了！ 我现在是这么想的：温度升高水的离子积常数变大，是因为水的电离度增大，即容易中的C(H+)浓度增大。 即现在比较是在升高温度的情况下，是碳酸根得氢更多，还是水电离出氢更多。然后就卡住了！希望您能再详细解释下！非常感谢

追答

不管离子常数变大多少，只要它在整个温度下还是一个常数，也就是说，仍然符合[OH.[H]]=K的公式。
那么，既然这个公式中的K不变（请注意，在该温度下K还是常数！！变的是不同温度下的K，而不是同一温度下的K），那么，[OH]增大是一个事实，因为电离度增大了！所以，等式另外一边的[H]只能减小。
再说了，碱度本来就是[OH]的浓度，那当然碱度上升、PH也就上升的了。

追问

您真是学识渊博！ 我有些愚钝， 还是想不明白，“[OH]增大是一个事实，因为电离度增大了！所以，等式另外一边的[H]只能减小。”这里的PH是和原来的温度时比较的！温度升高K也变大了，比如温度从常温升高到95℃ 为什么您就直接说【H】减小了，我想知道这里面是怎么分析的？谢谢！

追答

呵呵，老弟，这是数学问题了！等式两边的三个数字，右边的不变，左边的只有一个变大、一个变小啊

Answer 2

水解所产生的oh离子比水解产生的要多，所以ph还是会变大的

Answer 3

不好意思，我忘得差不多了，只能给你一些解题建议了，温度升高，水的电离往正方向进行，按常理氢离子被夺走生成碳酸氢根离子，氢氧根离子应该增多，Ph值应该增大，现在不一定增大，增大好说，现在讨论不变的情况。不变说明氢离子的浓度没有改变，现在如果没有其他离子的影响，水被电离，氢离子本该增大，但是结合的氢离子的来源如果是本来电离的离子呢？这个你自己考虑一下，我也不敢确定。还有可以考虑的方面，是溶解度的问题，碳酸钠会结合水生成五水碳酸钠或者十水碳酸钠等结晶，这一点你考虑一下。不知道说得对不对，因为两年多不学了，忘了解题时具体怎么做了。