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弱酸电离和弱酸根离子水解程度
如何比较
电离程度与水解程度
答:
对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱
。对于一些易溶性的盐类来说,电离度越大对应的电离出的离子越多,而它们的水解程度就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子...
弱酸
HA 到底是
水解
大于
电离
还是电离大于水解呢
答:
只能电离,不能水解
;正盐中的弱酸酸根离子,只能水解,一般不能再电离了;既能水解又能电离的,常见的就是酸式盐的酸根离子了。水解强于电离的是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于水解的是:硫酸氢根离子(可以看做只电离不水解)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子。一般规律是:...
弱酸
酸式盐
电离程度和水解程度
怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
考点一、强、弱电解质的判断方法1.
电离
方面:不能全部电离,存在电离平衡,如 (1)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3; (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快; (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅; (...
...为什么盐的
弱酸离子
对应的酸越弱,
水解程度
就越大,溶液碱性就越强?希...
答:
可以这么理解,
弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小
。酸碱中和反应一般都是可逆反应,只是正向反应的程度相当大而已,盐类水解就是酸碱中和的逆反应,【因为酸碱中和占主导,所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸,阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。比如醋酸每1000个分子中13个左右电离,而...
一般是
电离
大于
水解
吗?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强
,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于...
1,怎样比较
电离程度和水解程度
大小 2,醋酸溶液加水稀释后为什么n(H+...
答:
A.一般说来,等浓度混合时,都是酸(或)碱的电离强于
弱酸根
(或弱碱阳
离子
)的
水解
。如等浓度的 CH3COOH和CH3COONa混合、等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合都是这种情况。B.HCN和NaCN等浓度混合时,CN-的水解强于HCN的电离。对于第二个问题 醋酸加水稀释 根据我们学的规律 越稀越电离 所以醋酸的
电离程
...
怎么判断某
离子
的
电离程度和水解程度
的大小关系
答:
①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,
弱酸
部分电离。且酸性越弱表明
电离程度
.2、判断水解程度:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该
离子水解程度
越大。换言之,【水解...
常见
酸根
的
电离程度与水解程度
大小比较
答:
Al(OH)3的
电离程度
最小.【2】判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:
弱酸根离子水解程度
:IO3- ...
水解和电离
都是少量的吗
答:
第一步
电离
出的H+抑制了第二步的电离,所以简单的将其忽略,由此得到在碳酸溶液中,C(H2CO3)>C(HCO3-)而在与NACO3中,CO3 2-作为
弱酸酸根水解
,则,由于为弱酸酸根而水解的
程度
小于5%,(其后有HCO3-的水解,由于第一步水解中的OH-的抑制,所以忽略)则C(HCO3-)<C(CO3 2-),NH4CL和NAOH...
...弱碱的
电离与
同一个
弱酸根
或弱碱阳
离子
的
水解程度
相同吗?为什么等体 ...
答:
同一种
弱酸
的
电离
常数和它的盐的水解常数的乘积是一个常数:KaxKh=Kw。同一种弱碱的电离常数和它的盐的水解常数的乘积是一个常数:KbxKh=Kw。如果弱酸的酸性较强(Ka较大),则它的
水解程度
较小(Kh较小),所以弱酸及其盐的混合溶液的酸碱性是由
弱酸
的酸性强弱决定的。
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