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弱酸电离和弱酸根离子水解程度
有关
水解
平衡的知识有哪些?
答:
弱碱阳离子水解使溶液显酸性(氯化铵)强碱阳离子,强酸酸根离子不水解(氯化钠)
弱酸酸根离子水解
使溶液显碱性(碳酸钠)盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱
电离
的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸性或者碱性越弱,越容易水解,而且水解的
程度
越大。强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,强酸强碱盐显中性...
弱酸根与
金属
离子
能共存吗?或者说弱酸根与金属离子反应沉淀吗?_百度...
答:
弱酸根与金属离子应该不可以共存,由于双
水解
,
弱酸根离子与弱
减根金属离子很快水解为酸式酸根和碱式沉淀,故不共存 如 (CH3COO)2Ca(沉淀)注:双水解是指弱酸根离子吸收氢离子,弱碱根离子(应该叫不活泼金属阳离子)吸收氢氧根从而把水分解的反应。
化学
水解
,电解,双水解怎么区分?
答:
水解
:两种:
弱酸根与
水中的H+ 结合成
弱酸
,或者弱碱
离子与
水中的OH- 结合,溶液呈酸性。弱酸根例如醋酸根CH3COO-,次氯酸根ClO-,弱碱例如氨根NH3+说白了就是水H2O的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。 电解:在电解槽中,直流电通过电极和电解质,在两者接触的界面上发生电化学反应,以...
水解
方程式的书写的注意事项
答:
由于盐类的
水解程度
一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物(如nh3·h2o、h2co3等)写成其分解产物的形式。(2)多元
弱酸
的
酸根离子水解
是分步进行的,且以第一步水解为主,例如na2co3的水解:第一步:co32-+ h2o=hco3-+ oh...
部分
弱酸
的
电离
平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃...
答:
B、酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>HCN>HCO3-,依据强酸制
弱酸
的原理可知,CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,故B错误;C、HCOOH和HCN都是一元酸,中和碱的能力相同,故C错误;D、酸性越弱其
酸根
的
水解程度
越大,所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(HCOONa),故D错误...
什么是强酸制
弱酸
规律?
答:
强酸,如硫酸,盐酸,硝酸都是强酸。而醋酸,碳酸等都是
弱酸
,比如硫酸加碳酸钙反应生成硫酸钙加碳酸,碳酸极不稳定分解成为二氧化碳和水,即强酸制弱酸过程中的
水解
反应也可称之为复分解反应。反应式如下图:
请问有没有易溶于水但不能完全
电离
的物质?
答:
非电解质在水中不能
电离
,如酒精。溶解
度跟
判断酸碱强弱无关,酸碱强弱是从定义上区分的,是否能完全电离。但是溶解度跟判断酸性(碱性)强弱有关。正盐也可以水解,只要不是强酸强碱盐都会一定
程度
的水解,如Na2CO3显碱性就是碳
酸根水解
。CuSO4显酸性,就是Cu2+
离子水解
。碱式酸根如碱式碳酸铜Cu2(OH)2...
怎么区分
电离
方程
和水解
方程
答:
但是同时HCO3-又是碳酸这个
弱酸
对应的酸式
酸根
,(写出H2CO3的第一步电离方程式对照,注意可逆符号),虽然水的
电离电离程度
很微弱,电离出的H+浓度(特定体积中H+ 的总数)也很小,但HCO3-也能够结合到水电离出的H+的一部分,最终(很快)HCO3-和水电离出的H+的结合,水的电离都达到了平衡.同时也算...
硫化铵溶液呈中性吗?高中化学里
弱酸根
和弱碱
离子
结和生成的也都是中
答:
硫化铵溶液应该是显碱性的。
弱酸根
和弱碱离子结合生成盐,溶液未必是中性。看水解程度吧。不能单纯说一定是中性。题主举的两个离子就已经不是中性了。中性只是少数。比如说乙酸铝。铝离子和乙
酸根离子水解程度
相当,相互抑制,乙酸铝溶液显中性(但我猜测应该是偏
弱酸
性。)判断盐溶液的酸碱性,只能看...
双键变氢氧根的反应条件
答:
盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。水解反应的实质,破坏了水的电离平衡,促进了水的
电离水解
的条件,1、盐必须溶解在水中,2、盐中必须有
弱酸根
或弱碱阳
离子水解
的特征,1、水解反应是可逆反应,是中和反应的逆反应,2、水解反应
程度
一般很小,但也有特例。水解...
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