水解和电离都是少量的吗

Question

比如H2CO3溶液里面。H2CO3的浓度会比HCO3-的浓度大吗？
然后NA2CO3里面。CO3的浓度会比HCO3-的浓度大吗？求各位解释一下。谢谢谢了
还有一个。就是中和。是什么回事。NH4CL和NAOH中和。和NH4+的浓度等于NA+的浓度有什么区别？？

Answer 1

首先：在H2CO3中存在两步电离，对于弱电解质的电离，电离出一般是小于5%（这也是碳酸为弱酸的原因，而实际上在碳酸溶液里，CO2+H2O=H2CO3的反应是一个可逆反应，生产的碳酸已然少得可怜了，所以，碳酸的酸性很弱），碳酸的电离为H2CO3=H+ + HCO3-，因为碳酸的电离度太小，所以只电离出一个H+，而接下HCO3-电离出H+和CO3 2- 。第一步电离出的H+抑制了第二步的电离，所以简单的将其忽略，由此得到在碳酸溶液中，C(H2CO3)>C(HCO3-)

而在与NACO3中，CO3 2-作为弱酸酸根水解，则，由于为弱酸酸根而水解的程度小于5%，（其后有HCO3-的水解，由于第一步水解中的OH-的抑制，所以忽略）则C(HCO3-)<C(CO3 2-）,

NH4CL和NAOH中和意味着，最终的溶液显中性，而由此H+和OH-的浓度相等，由此电离平衡得到，CL-的浓度等于Na+和NH4+的离子浓度和，由于反应生产了弱碱NH3`H2O则在中性条件下，考虑为部分电离，产生的NH4+去补足CL-和Na+的离子浓度差，生成的OH-用于平衡PH，这时候，NA+>NH4+

但是如果两种溶液混合达到NH4+=NA+的情况下，溶液表现出弱酸性，因为这时候，考虑为NAOH加入NH4CL则，加入的NAOH生产了NH3·H20则在溶液中有等浓度的NACL和NH4CL，此时由于存在NH4+,NH3·H20的电离被抑制，则在溶液中只存在NH4+的电离，溶液显酸性。

Answer 2

除在HSO4-和P2O3-，其它弱酸根的都是水解大于电离。NH4Cl和NaoH中和，NH4 水解出H ，加NaoH和H 反应，促进NH4 水解。无论如何，溶液中始终存在NH3*H2O，而纳不水解，以Na 存在。本回答被提问者和网友采纳