盐类水解中怎样判断离子浓度的大小，怎么判断水解程度大还是电离程度大

Question

如题所述

Answer 1

知道该物质溶液的酸碱性，就知道谁大啦，举个列吧，碳酸氢钠，溶液成碱性，这是因为HCO3（-）→H（+）+CO3（2-），这是电离（H
来自物质本身），又HCO3（-）+H2O→OH（-）+H2CO3（OH
来自水），即水解大于电离，这样才使溶液中氢氧根多于氢离子。这当然需要你平时知道基本物质的酸碱性，就是常见的弱酸弱碱及相应的盐，多做几次就会啦。

Answer 2

比如说
醋酸钠
和
醋酸
的混合溶液,
醋酸的电离:ch3cooh
===(可逆)
h+
+
ch3coo-
醋酸根的水解:ch3coo-
+h20
===
(可逆)
ch3cooh
+
oh-
电离过程是
醋酸
变
醋酸根离子
的过程，伴随有跟
醋酸根离子
等量的
h+
产生
水解的过程是
醋酸根离子
变
醋酸
的过程，伴随有跟
醋酸
等量的
oh-产生

从以上例子可以看出，强碱弱酸盐电离产生的是h+，水解产生的是oh-。
假设电离程度和水解程度相等，那产生的h+和oh-就相等。
电离大于水解的话，那h+>oh-，溶液呈酸性。
电离小于水解的话，那h+<oh-，溶液呈碱性。