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弱酸酸式盐``什么水解大与电离``什么电离大与水解
如题所述
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第1个回答 2020-02-10
比如NaHSO3
、NaH2PO4都是电离大于水解,所以溶液显酸性
具体一点说是
HSO3-
≈
H+
+
SO32-
(电离)
HSO3-+H2O≈H2SO3+OH-(水解)
而NaHS
、NaHCO3都是水解大于电离,所以溶液显碱性
第2个回答 2020-02-11
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。
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(
电离
)HSO3-+H2O≈H2SO3+OH-(
水解
)而NaHS 、NaHCO3都是水解大于电离,所以溶液显碱性
弱酸酸式盐电离
程度
和水解
程度怎么比较?给具体例子让我...
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回答:弱电解质的
水解
能力强,此情况下水解大于
电离
盐类水解的规律 规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性。 盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱
弱酸
盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO...
怎样比较盐类的
水解
程度
和电离
程度的大小
答:
酸性溶液:
电离
大于水解,
水解
可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之。一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的
酸式盐
只电离,不水解,溶液显酸性。2、
弱酸
的酸式盐溶液的酸碱性,...
哪些
弱酸酸式盐水解
程度大于电离程度?又有哪些
弱酸酸式盐电离
程度大于...
答:
水解
程度大于大于
电离
程度 碳酸氢根,磷酸一氢根,硫氢根,砷酸一氢根,锗酸氢根,焦磷酸一氢根,硒氢根,硅酸氢根,高碘酸一氢根,乙二胺四乙酸一氢根 电离程度大于水解程度 亚硫酸氢根,硫酸氢根,磷酸二氢根,草酸氢根,砷酸二氢根,亚磷酸氢根,焦磷酸三氢根,焦磷酸二氢根,硫代硫酸氢根,...
什么
情况下,
电离
大于
水解
,什么情况下,水解大于电离?
答:
一般是指
弱酸
对应的
酸式盐
溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能
电离
,又能
水解
电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的电离大于水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
盐
水解
程度
和电离
程度怎么比较?
答:
水解
是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水
电离
产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。水与另一化合物反应...
酸式盐
根离子到底有哪些是
电离
大于
水解
?
答:
其实这个问题可以简化到,直接记忆就可以,主要是运用
弱酸酸式
酸根中,
电离
程度大于
水解
程度的是 : HSO3-,H2PO4- ,HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性,可以互推的。水解程度大于电离程度的是: HCO3-, HS-, HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性,也可以互相推断。如果要理解,需要用到大学的知识,...
弱酸酸式盐电离
程度
和水解
程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
(2)强碱弱酸盐水解,pH大于7,如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。 (3)强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如NaCl、K2SO4等。 (4)
弱酸酸式盐
溶液的酸碱性,取决于酸根离子的
电离
程度
和水解
程度的相对大小。2.判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序 如Na2S溶液中,Na2S===2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH...
【急救】高中化学中,哪几种盐的
水解
程度大于
电离
程度?急需知道,麻烦大家...
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酸式盐
溶液的酸碱性判断:1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由
电离
2
弱酸
的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由电离大于
水解
碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7 水解大于电离
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