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【急救】高中化学中,哪几种盐的水解程度大于电离程度?急需知道,麻烦大家了!
如题所述
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推荐答案 2010-10-24
酸式盐溶液的酸碱性判断:
1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离
2弱酸的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由电离大于水解
碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7 水解大于电离
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其他回答
第1个回答 2010-10-24
常见的亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐的电离大于水解,其他酸式盐大部分都是水解程度大于电离程度。
第2个回答 2010-10-24
如果你指的是多元弱酸的酸式盐【如果不是,则理解有误】:
则常见的有:NaHCO3 NaHS Na2HPO4
相似回答
高中化学,电离大于水解的盐,
和
水解大于电离
的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指
弱酸酸式盐
,
电离>水解:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根)
,其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
水解程度与
电离程度高中化学
有
哪些盐的水解程度大于
答:
水解程度大于电离程度吗?
一般认为除了亚硫酸氢钠,草酸氢钠,磷酸二氢钠外其他的弱酸的酸式盐都是水解程度大于电离程度
,例如碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠都是水解大于电离,水溶液显碱性
有
哪些盐的水解大于电离?
答:
水解大于电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,
如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.多元弱酸的酸式酸根
,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、...
怎么
知道
是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
在中学化学中,
只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
求问
哪些
物质
的水解程度大于电离程度?
答:
电离程度大于水解程度的:硫酸氢盐,亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述物质外,其它的酸式盐都是
水解程度大于电离程度
的。
哪些粒子
水解大于电离,哪些
粒子
电离大于水解,哪些
只电离,哪些只水解...
答:
这主要是针对酸式盐
电离程度大于水解
:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐( 常见的NaHSO3 NaH2PO4 )只电离的: NaHSO4 剩下的酸式盐都是
水解大于电离
(NaHCO3 NaHS)
水解程度
与
电离程度
答:
NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是
电离大于
水解 仍显酸性 NaH2PO4(磷酸二氢钠)它的电离是
大于水解
的 所以溶液显酸性 Na2HPO4(磷酸氢二钠)它
的水解
是
大于电离
的 所以溶液显碱性 再剩下的Na2CO3 之类简单易分析的盐类就都是显碱性了 没必要细说了 ^.^ 参考资料:自己现写的 放心使用...
怎么
知道
是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是
电离大于
水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解,
如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-
的水解程度大于电离程度,
溶液呈碱性;2、...
该种
化学中
那些物质
电离大于水解,哪些水解大于电离
答:
多元较弱酸(如碳酸,氢硫酸)一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其
水解程度大于电离程度
;多元中强酸(如磷酸,亚硫酸)的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度大于水解程度 一级电离:多元弱酸分步电离,第一步电离叫一级电离 你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入醋酸,只能电离了 ...
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