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水解程度与电离程度高中化学有哪些盐的水解程度大于
如题所述
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推荐答案 推荐于2017-12-16
水解程度大于电离程度吗?一般认为除了亚硫酸氢钠,草酸氢钠,磷酸二氢钠外其他的弱酸的酸式盐都是水解程度大于电离程度,例如碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠都是水解大于电离,水溶液显碱性
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其他回答
第1个回答 2016-12-05
CO3-(最重要的)
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水解大于电离的
物质
有哪些
答:
1、氰化物的水解程度大于氢氰酸的电离程度
。2、磷酸氢二钠、硅酸钠等酸性很弱的酸形成的盐的水解大于对应的酸的电离度。3、两性氢氧化物形成的盐水解大于对应的酸的电离度。4、磷酸二氢钠和亚硫酸钠的盐水解大于对应的酸的电离度。
化学
:老师说大多数的钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,HS-的水解能力要大于电离
。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根水解能力大于电离能力。电离能力大于水解能力的有:HSO3-,H2PO4-。高中阶段记住这两个就足够了。
【急救】
高中化学
中,哪几种
盐的水解程度大于电离程度
?急需知道,麻烦大家...
答:
碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠
PH>7 水解大于电离
高中化学
,
电离大于水解的盐
,
和水解大于电离的有
什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,
因为主要是指弱酸酸式盐
,电离>水解:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根),其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
哪些弱酸酸式盐
水解程度大于电离程度
?又
有哪些
弱酸酸式盐电离程度大于...
答:
水解程度大于
大于
电离程度
碳酸氢根,磷酸一氢根,硫氢根,砷酸一氢根,锗酸氢根,焦磷酸一氢根,硒氢根,硅酸氢根,高碘酸一氢根,乙二胺四乙酸一氢根 电离程度大于水解程度 亚硫酸氢根,硫酸氢根,磷酸二氢根,草酸氢根,砷酸二氢根,亚磷酸氢根,焦磷酸三氢根,焦磷酸二氢根,硫代硫酸氢根,...
有哪些盐的水解大于电离
?
答:
在中学阶段,多数
盐的电离程度
大于水解程度.
水解大于电离的
盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若
水解程度大于电离程度
,溶液显碱性.
电离大于
...
电离大于水解
,
水解大于电离
。必须记住的
有哪些
?
答:
在高考要求的范围内
电离大于
水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离。有时要根据题目去分析
盐
溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是
水解程度大于电离程度
,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
化学
:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的水解
和电离程度
吧.在中学
化学
中,只需要知道以下几种情况就可以了.酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-
的水解程度大于
电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
求问
哪些
物质
的水解程度大于电离程度
?
答:
电离程度大于
水解程度的
:硫酸氢
盐
,亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述物质外,其它的酸式盐都是
水解程度大于电离程度
的。
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