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高中化学里有哪些弱酸根电离程度大于水解程度?怎么判断水解程度大还是电离程度大?
如题所述
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推荐答案 2020-02-25
水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断
水解大于电离的有:HCO3-;HS-,HPO42-,等
电离大于水解的有:HSO3-,H2PO4-等
多元羧酸也是水解大于电离
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其他回答
第1个回答 2020-02-26
弱酸的酸根,只会水解,不会电离。
弱酸的酸式根,既会水解,又会电离。
电离程度大于水解程度的有:hso3-、h2po4-、hc2o4-。
相似回答
怎么
知道是
水解大于电离还是电离大于水解
答:
1.NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中...
怎么
看
电离程度大于还是
小于
水解程度
,比如hco3
答:
【2】判断水解程度 弱电解质在水溶液中都会水解,
且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之
,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:弱酸根离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
化学怎么判断水解大于电离还是电离大于水解?
答:
看溶液的酸碱性
。例如:HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。
碳酸氢钠溶液呈碱性,所以水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的...
化学中
如何区别弱电解质在水中的
电离程度大还是水解程度?
答:
高中化学里
,只强调过两种酸根的
电离程度大于水解程度
:HSO3- 亚硫酸氢根 H2PO4- 磷酸二氢根 (HPO4 2-
水解大于
电离)一般的都是水解大于电离:醋酸根,亚硫酸根,碳酸根,碳酸氢根,亚硝酸根,硅酸根,苯酚负离子等 注意:硫酸氢根可以完全电离出H+,等同于一元强酸。希望能帮到你~...
高中化学怎么判断水解程度
和
电离程度
那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么
水解大于
电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,
电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力
大于水解程度
的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
多元
弱酸根
何时
电离大于水解
,何时
水解大于电离
请直接用溶液的酸碱性...
答:
由氢硫酸的第一步电离:H2S==H++HS-(等号为可逆符号)可知,电离使酸显酸性,而由硫氢根的水解:HS-+H2O==H2S+OH--(等号为可逆符号)可知,酸根的水解是溶液显碱性,所以当多元弱酸(包括中强酸)的第一步电离的程度小于对应的水解的程度时,其溶液显碱性。
判断电离
与
水解程度
的大小的标准方法...
怎样比较
电离程度
和
水解程度
,如HSO3-(亚硫酸氢根 )
答:
【2】
判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和
电离程度
正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【1】中各种酸.有:
弱酸根
离子水解程度:IO3- < HCO4- < HSO3- <...
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问题:在比较离子浓度时,哪一些物质
电离大于水解
,哪一些物质水 ...
答:
哈,我也是高中生,高考对这部分知识的考察降低要求了,一般不出现,平时题目倒是出现不少,可以记几个常用的练练:
电离程度
>
水解程度
,呈酸性。例如:H2PO4-、HSO3- 电离程度<水解程度,呈碱性。例如:HCO3- 、HS-、HPO4- 看到楼主的追问、。顺变说一下、、、铵根离子的话电离强于水解。望采纳...
高中化学中
如何
判断电离
和水解,
哪些
物质
水解大于电离
,或
电离大于水解
...
答:
弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解
的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以第一步水解为主,比如Na2CO3 像一些含氢酸根的盐,比如碳酸氢钠,硫酸氢钠,你看一下溶液ph就可以判断了,溶液呈酸性,电离大于水解,溶液呈碱性,
水解大于电离
。
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