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价层电子对与杂化轨道
什么是
价电子
对数?
答:
价
电子对
的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若
价电子
对数与配位原子数目相等,则分子的空间构型
与杂化轨道
的空间构型相同。若价电子对数与配位原子数目不等,则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。含碳原子
轨道杂化
方式的判断。以上内容参考:百度百科——价电子对数 ...
怎样计算中心原子
价层电子
对数?
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子对
为0+2=2,中心C原子是sp
杂化
,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
试用
杂化轨道
理论解释HOCl分子如何成键及键角为什么是103° 速求...
答:
次氯酸分子(应该是HClO,而不是HOCl)中以氧为中心原子,sp3杂化.氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键,氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键,剩下两对孤对
电子
分别占据2个sp3
杂化轨道
,受到两对孤对电子的影响,整个分子成角形。至于键角为什么是103°,需要复杂的计算,恕不赘述。
化学有关
杂化轨道
的问题
答:
磷原子外层5个
价电子
,刚好用于与5个氯原子成键,于是需要5个
杂化轨道
,即发生sp3d杂化。2.假设要形成五氯化氮,那么需要氮原子提供5个杂化轨道,而氮元素在第二周期,没有可用于杂化的d轨道,也就无从谈起了;6s2惰性
电子对
效应使得正5价的铋有强烈的变为正3价铋的倾向,氧化性非常强,或者说...
这个
杂化轨道
理论没看懂。
答:
价电子
的计算:如PCl4+,磷原子的最外层电子数为5,氯原子为7 有4个氯原子,为4*7=28。另外该分子共带1正电,表示已经失去了1份最外层电子。价电子数=5+28-1=32。最外层电子一旦达到8,既稳定结构,就不容易影响其性质,将32÷8=4,余数为0。计算:中心原子
杂化轨道
道数=成键原子对数+孤对...
CO2的
价电子
对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明_百度知 ...
答:
原因:确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子)。也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子对
为0+2=2。中心C原子是sp
杂化
,VSEPR构型和...
电子轨道杂化
理论
答:
组合所得的
杂化轨道
一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对
电子
,而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中,全部由成单电子的轨道参与的杂化,称为等性杂化轨道;有孤对电子参与的杂化,称为不等性杂化轨道。 杂化轨道具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。 价键理论对...
杂化
方式是什么啊?
答:
杂化
方式是先求出孤对电子数,然后用孤对电子数加上成键电子对数。SP2杂化双键碳原子平面碳p键,SP杂化叁键碳原子积累双键碳线型碳p⊥p,例如CH4,C的最外层4个电子H1个,所以CH4
价层电子
总数是4加4乘1等于8所以
轨道
数是4属于sp3杂化。杂化方式的特点 判断杂化类型可以通过成键电子对数与孤电子对数...
三碘离子I3中中心碘原子的杂交是什么?
答:
是根据
价层电子对
互斥理论,碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数=(7+1+1+1)/2=5 ,所以碘原子为sp3d杂化。I3(-)离子呈直线型,中间的那个碘原子是中心原子,两侧的碘原子是配体。 在I2分子中,碘原子采取sp3杂化,其中的一个sp3
杂化轨道
与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠,形成σ 键,...
用
价层电子
互斥理论解释COCL2和SOCL2分子中心原子的
杂化
类型,分子的理 ...
答:
SOCl2分子的理想结构是一个trigonal pyramid构型,其中S原子与三个Cl原子成键,并且S原子周围存在一个非成键孤对电子。根据
价层电子
互斥理论,COCl2分子的中心原子C的
杂化
类型为sp2杂化,SOCl2分子的中心原子S的杂化类型为sp3杂化,分子的理想结构分别是一个bent构型和一个trigonal pyramid构型。
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