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价层电子对数等于杂化轨道数
为什么s的
杂化轨道数等于
2而不
是
3?
答:
杂化轨道数
=中心原子孤对
电子数
+中心原子结合的电子数 这个没错,关键是你如何知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是
价层电子对数
。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键...
试用
杂化轨道
的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型
答:
【 如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个
价电子
均成键(3个σ键加1个π键),故孤对
电子对数
为零,所以0+3=3,采取SP2
杂化
;如氧化氢,氧原子为中心原子,与氧原子相连的原子数为2,同时氧剩余两对孤对电子,所以2+2=4,采用sp3杂化。】空间构型步骤
价层电子对
理论(...
价
电子对数
怎么算?
答:
价电子对数计算:1、
价电子对数
=成键电子对n + 孤电子对m;2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2;4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
...原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成
对电子
,B与D形成的化...
答:
所以其电子式;化合物ABC是氢氰酸,结构式为.故答案为:;.(3)
杂化轨道数
=σ键个数+孤电子对数.BF32-中心原子杂化轨道数=3+0=3,所以采取sp2杂化;D3中心原子杂化轨道数=3,所以采取sp2杂化;FD42-微粒中
价层电子对数
=4+0=4,所以它的VSEPR模型为正四面体,因为没有孤电子对,所以其空间...
在气相中,为什么bef2
是
直线形而sf2是v形
答:
C、SF2分子中,中心原子S的
价层电子对数等于
4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子 D、在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形 正确答案 C 解析 解:A.B.BeF2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以
价层电子对数是
2,中心原子以sp
杂化轨道
成键,价层电子对个数是...
铵根和碳酸根为例阐述它们立体构型的分析方法?
答:
碳酸根:中心原子
是
C,
价层电子对对数
为 ½(4-2×3+2)+3=3,所以碳原子是sp²杂化,VSEPR模型是正三角形,考虑到碳原子有一个2p轨道为杂化且里边有一个单电子,轨道垂直于
杂化轨道
所在平面,有一个氧原子,2p轨道里也有一个单电子,轨道依然垂直于杂化轨道所在平面,论文两个氧带负电...
化学
杂化轨道
理论求助!
答:
1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道。1(孤电子对)+3(成建电子对)=4,即C、N
价层电子对数
为4=
杂化轨道数
4,是sp3。2、N的一个2s轨道,三个3p(x、y、z)轨道,共四个,一起杂化成4个sp3,其中s占25%成分。杂化后一个杂化轨道占一对电子,孤电子对,另三个杂化轨道各含一个电子...
价层电子对
互斥模型的简介
答:
价层电子对互斥理论(英文VSEPR),
是
一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心原子
价层电子对数
目...
如何判断中心原子的
杂化
方式
答:
价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就
是价层电子对数
。其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的
杂化
方式。(2为sp杂化,3为sp2,4为sp3杂化?。)例如甲烷,是CH₄,所以价层电子对数为(4+4=8,8/2...
I3-
是
如何
杂化
的?
答:
3—看成是[II2]-,第一个I为中心原子,中心原子有两个或以上配位原子成键时必须
杂化
,很明显有两对成键电子对,还有3对孤电子对,所以有5对
价层电子对
,需要5个
轨道
,因此采用SP3D杂化。I3-中心I原子外层8个电子,其中两个分别和两端I原子生成共价,剩余6个电子
是
3对孤对电子,于是中心I原子有...
棣栭〉
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