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价层电子对数等于杂化轨道数
杂化轨道数
怎么算啊!
答:
杂化轨道数
=中心原子孤对
电子数
+中心原子结合的电子数 这个没错,关键是你如何知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是
价层电子对数
。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键...
学霸,有一道化学题不会,请您帮帮我,谢谢!!!
答:
氨气(NH3),是N的p轨道与H的s
轨道杂化
,有三个一样的N-H键,都是单键,也就是有三个一样的σ键,N本身还有一对孤电子对,
价层电子对数
=σ个数+孤电子对数=4,是sp3杂化,(如果
等于
2,是sp,等于3是sp2),这个里三个σ是一样的,等性杂化,其中当价层电子对数为4是,如果没有孤...
在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是()
答:
C、SF2分子中,中心原子S的
价层电子对数等于
4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子 D、在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形 正确答案 C 解析 解:A.B.BeF2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以
价层电子对数是
2,中心原子以sp
杂化轨道
成键,价层电子对个数是...
铵根离子和碳酸根离子的结构为什么相似?
答:
碳酸根:中心原子
是
C,
价层电子对对数
为 ½(4-2×3+2)+3=3,所以碳原子是sp²杂化,VSEPR模型是正三角形,考虑到碳原子有一个2p轨道为杂化且里边有一个单电子,轨道垂直于
杂化轨道
所在平面,有一个氧原子,2p轨道里也有一个单电子,轨道依然垂直于杂化轨道所在平面,论文两个氧带负电...
在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是()
答:
C、SF2分子中,中心原子S的
价层电子对数等于
4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子 D、在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形 正确答案 C 解析 解:A.B.BeF2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以
价层电子对数是
2,中心原子以sp
杂化轨道
成键,价层电子对个数是...
二氧化硫中心原子为什么
是
sp
杂化
答:
原因如下
杂化轨道数
=中心原子孤对
电子数
+中心原子结合的电子数这个没错,关键是你如何知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是
价层电子对数
。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与...
根据
价电子
构造原理,SO3的中心原子最外层
轨道杂化是
怎样的?
答:
楼上不对 根据
价层电子对
互斥理论计算,三氧化硫中硫原子 的
杂化
方式为sp2 所以
是
平面三角形 计算方法=(a-xb)/2 a为中心原子
价电子数
x为与中心原子结合的原子数 b为形成8电子所缺电子数 带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化 人教版选修三有相关介绍 ...
什么叫
价电子
互斥模型?
答:
价层电子对互斥理论(英文VSEPR),
是
一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心原子
价层电子对数
目...
求高中化学基本概念和方程式
答:
(9)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积;计算的
是
溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的
电子总数
还是
价电子数
,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。2.离子共存问题 (1)...
价
电子对数
计算公式,为什么?
答:
再如H₂O,中心原子
是
O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
棣栭〉
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