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根据价电子构造原理,SO3的中心原子最外层轨道杂化是怎样的?
如题所述
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第1个回答 2019-06-19
楼上不对
根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子 的杂化方式为sp2 所以是平面三角形
计算方法=(a-xb)/2
a为中心原子价电子数
x为与中心原子结合的原子数
b为形成8电子所缺电子数
带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化
人教版选修三有相关介绍
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so3
为什么是SP3
杂化
答:
硫为SP2平面三角形
结构,
由于和三个氧结合,必然至少有3个轨道,而硫
最外层
有6个电子,氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对电子,孤对电子不需再占用轨道了,所以只需三个
轨道杂化
即可,为SP2杂化。硫的
价电子
排列3S2 3Px2 Py1 Pz1有大派健 π46不懂得可再问的,随时你应该对基础还不太懂,但这基本是...
三氧化硫的
空间构型
是怎样的?
答:
三氧化硫的
空间构型是:三氧化硫,硫是sp2
杂化
,形成3个等价sp2
轨道
,键角120度,与氧形成一个sigma键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6
电子
的离域大π键。并无配位键。根据VSEPR理论
,三氧化硫
分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3,空间构型:平面三角型,键角:...
杂化轨道
类型的判断
答:
判断
中心原子的杂化
类型。方法为:
根据价
层
电子
对互斥理论,价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数,不同数目的
杂化轨道
类型不同。根据中心原子的杂化类型,判断杂化轨道数目。方法为:sp杂化轨道数目=孤电子对个数,sp2杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键个数×1/2,sp3杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键...
SO3是
sp2杂化吗?求它的
杂化轨道
示意图:-)
答:
它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用
中心原子
族价(如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应
电子
数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化。 其实
杂化轨道是
为了成σ键和容纳孤对...
怎样
计算共价分子
中心原子的杂化轨道
类型?
答:
NH3:它有3个西格玛键,孤独电子对数是1,所以价层电子对数为4,则是sp3
杂化
不懂再问。如SO2,首先判断其可能的结构为直线形或V字形,而
中心原子
硫
价电子
数是6,在化合物中为+4价,所以孤电子对数是(6—4)/2=1,可确定其为V字形,是sp2杂化。计算过程:1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,...
...的硫
原子
有几个
电子
参与形成派键?他
是如何杂化的?
求具体说明_百度知 ...
答:
硫的
杂化轨道的
两个单
电子轨道
和两个O的单电子轨道成键,这两个氧剩一个单
电子的
Pz
轨道,
另外一个O的三个2p
轨道电子
数分别为0,2,2,那个空的2p
轨道是
为了接受S的一个SP2杂化轨道的双
电子,
从而O的一个Pz轨道为两个电子。所以
三氧化硫
有一个四原子六电子的大π键。
为什么
三氧化硫
能形成大π键?
答:
中心原子为S
,中心原子的
孤对
电子
数=(6-2×3)/2=0,中心原子要结合3个氧原子,结合每个O原子有且只能有一个σ键,所以S形成3个σ键,S价层电子对为0+3=3对,S为
,根据
sp2
杂化轨道
构型,可知
SO3
为平面型分子,符合形成条件,可形成4中心6电子大π键。一、三氧化硫
三氧化硫,
又名硫酸酐,...
如何
判断
中心原子的杂化
类型?
答:
对于同一
中心原子,
不同配体产生的晶体场分裂能不同,当分裂能大于电子成对能时,配合物为内轨型,反之为外轨型。3、判断杂化类型:根据分裂的d
轨道电子
分布状态判断d轨道是否参与
杂化,
如果高能量的d轨道(如eg轨道)有空的就参与杂化,再结合配位数判断参与
杂化的轨道
有哪些,推断出杂化类型。
怎么判断一个
原子
采取的是sp3还是sp2
杂化?
答:
所以是sp3杂化。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道(p轨道有三个px py pz呈哑铃型,或称纺锤形)掺到一起,重新分为能量均等的四个轨道】sp、sp2神马的都是相似的。【 HgI2
中心原子价电子
数=1/2(2-2*1)=0
杂化轨道
数=0+2 所以采取的是sp杂化】求孤电子对的时候,需要注意,①如果...
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