99问答网
所有问题
当前搜索:
价层电子对数等于杂化轨道数
...元素的原子
价电子
排布为ns 2 np 2 ,B元素原子的最外层
电子数是
...
答:
Ⅰ⑴非极性;2;sp 2 ; ⑵原子; ⑶P>S>SiⅡ⑴BC;⑵①SCN - 或N 3 - ; ②三角锥形;⑶ [Ar]3d 6 ; ⑷1.42×10 -8
杂化轨道
怎么判断?
答:
根据公式计算
杂化
类型。判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。中心原子,就
是
分子形成是被当做中心的原子,例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中,m的计算方法:m=(e-nd)/2。m:孤
电子对数
(指未成键电子)e:中心原子价...
二氧化硫为什么
是
SP2
杂化
答:
杂化轨道数
=中心原子孤对
电子数
+中心原子结合的电子数 这个没错,关键是你如何知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是
价层电子对数
。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键...
求高中化学基本概念和方程式
答:
(9)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积;计算的
是
溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的
电子总数
还是
价电子数
,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。2.离子共存问题 (1)...
高考化学常用物质属性
答:
① 共价键理论(VB):共价键的形成实则
是
电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。②
杂化轨道
理论:能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子(实则是碳原子采取sp3杂化,形成四个兼并轨道,再与氢成键)。杂化后,原子的成键能力增强。③
价层电子对
互斥模型a.分子中的价电子对(...
怎样判断中心原子有几个
轨道
参与了
杂化
?
答:
2 卤族做中心原子提供7个,做配体提供1个。3 N做配位原子提供1个,单电子看成电子对。其他的
价电子
就是最外层
电子数
。至于谁是中心原子谁是配位就不用说了吧。ABm型,A中心,B配位。对于C的
轨道杂化
就用
价层电子对
理论解释比较麻烦,要深入了解还要讲
杂化轨道
理论,记住,C全是单键就是sp3杂化,...
如何计算价
电子对数
?
答:
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的具体步骤 1、、先确定中心原子的
价层电子对数
,再确定
杂化轨道
的空间构型 n=2 直线形 ...
怎么用价层互斥理论中的
价层电子对数
公式判断乙炔的结构
答:
对于碳原子,
价电子数
就
是
最外层电子数4 配位原子提供的σ电子数:H原子提供1个 离子电荷代数值显然是0 所以
价电子对数
=(4+1+0)/2=2.5 乙炔中激发态的C原子2s和2px
轨道杂化
成2个sp轨道,其中一个与H原子形成σ单键,另一个与C原子形成σ单键,而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π...
化学问题、什么
是
孤电子对数目、
价层电子对数
目、
答:
化学问题、什么
是
孤电子对数目、
价层电子对数
目、孤电子对(英语:Lone pair)或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状
碳酸根的碳原子的价
电子对数
怎么算(用公式),解释一下这个里面的b_百度...
答:
我就用路易斯的结构式来表示吧。由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论,
是
平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2
杂化
形式,还有一个垂直分子平面的P
轨道
,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的
价电子数
位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3×4=6...
棣栭〉
<涓婁竴椤
15
16
17
18
20
21
22
23
24
涓嬩竴椤
灏鹃〉
19
其他人还搜