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价层电子对数等于杂化轨道数
三氯化磷为什么
是
sp3
杂化
?
答:
三氯化磷中磷以sp3
杂化轨道
与氯原子成键,3个P-Cl,有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论:(中心原子
价电子数
+一价配位原子数-三价配位原子数)/2=
价层电子对数
那么三氯化磷就是:(5+3)/2=4 价层电子对数为4的有3种杂化形式:sp3、dsp2和d3s,因为磷原子内层没有d轨道,所以只能是sp3...
乙炔的价
电子对数
为什么
等于
2.5?
答:
将碳原子和氢原子的
价电子数
相加,可以得到乙炔分子的总价电子数:4 (碳原子价电子数) + 2 (氢原子价电子数) = 6 因此,乙炔的
价电子对数
为6。请注意,这是一个整数值,而不是2.5。如果有其他背景或上下文,导致提到乙炔的价电子对数为2.5,那可能是指其他的性质或参数,而不是乙炔的价电子...
...原子序数A<B<C<D<E<F.A原子只有一个
电子层
且只含1个电子;B...
答:
A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,原子序数A<B<C<D<E<F.A原子只有一个
电子层
且只含1个电子,则A为氢元素;B、C两元素的基态原子具有相同能级,二者处于处于同周期,基态B原子的2p
轨道
上有3个未成
对电子
,则B为氮元素,且I 1 (B)>I 1 (C),C的原子序数大于B,则C为氧...
在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是
答:
C、SF2分子中,中心原子S的
价层电子对数等于
4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子 D、在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形 正确答案 C 解析 解:A.B.BeF2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以
价层电子对数是
2,中心原子以sp
杂化轨道
成键,价层电子对个数是...
SO2中S
是
如何
杂化
的?
答:
杂化轨道数
=中心原子孤对
电子数
+中心原子结合的电子数 这个没错,关键是你如何知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是
价层电子对数
。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键...
杂化轨道
计算公式
是
什么?
答:
计算步骤如下:1、判断中心原子的孤
电子对
的
数量
2、找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)3、若二者相加
等于
2,那么中心原子采用SP
杂化
;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个
价电子
均成键(3...
判断
杂化轨道
类型
答:
杂化轨道
具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一
对电子
形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键
数目
及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的
价电子是
2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,...
乙烷的孤对
电子对数
怎么求啊?
答:
乙烷孤
电子对数
计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。因为乙烷和甲烷的
轨道杂化
是相同的,都是sp3杂化,在没有孤对电子的影响时,保持正四面体时电子对之间的距离达到最大,位阻降到最小。孤电子数=
价层电子数
-成键电子数那么孤电子对数就是孤电子数除以二而由电中性的分子或原子(假定它们是存在的)...
元素周期表按照什么规律进行编排
答:
周期:根据核外电子层数划分,如第一周期元素核外只有一层电子,第二周期两层,依此类推 族:(1)主族:根据最外层
电子数
划分,如第一主族最外层只有一个电子,第二主族有两个,依此类推,直到零族(稀有气体一族)(2)副族:这个要用大学的
价层电子
互斥理论解释了,如果您是中学生的话,可以不...
高中化学 急用 在线等
答:
由于屏蔽效应的结果,使具有相同主量子数的不同亚
层轨道
发生能级分裂。l小的电子,其它
电子对
它的屏蔽效应小,它的能量低,即: Ens<Enp<End<Enf 3.钻穿效应 它是指外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象。各亚
层电子
钻穿效应大小的顺序为ns>np>nd>nf。电子钻得越深,它受到其它电子的屏蔽作用就越小,受核的...
棣栭〉
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