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价层电子对数等于杂化轨道数
无机化学 | 共价键理论
答:
三、
价层电子对
互斥理论的威力对于主族元素形成的分子或离子,价层电子对互斥理论至关重要。通过计算
电子对数
和孤电子对数,我们能预测分子的几何构型,但它仅限于描述成键过程,而
杂化轨道
理论则进一步揭示了多原子分子的空间结构。杂化轨道理论的精细划分杂化轨道理论区分了等性杂化,其中轨道与分子构型一致...
价层电子
互斥理论是怎样的?
答:
其中三个
是
成键电子对,另外一个是孤对电子。虽然它没有成键,但是它的排斥力影响着整个分子的形状。因此,这是一个AX3E型分子,整个分子的形状是三角锥形,因为孤对电子是不可“见”的。事实上,
电子对数
为七是有可能的,
轨道
形状是五角双锥。但是它们仅存在于不常见的化合物之中,比如在六氟化氙...
化学啊! 如何判断
杂化轨道
类型、
价层电子数
、孤
电子对数
、δ键数
答:
哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧
...CO2、HI分子中(1)CO32-的
价层电子对
的空间构型为___(2)以极性...
答:
(1)CO32-中σ键个数=配原子个数=3,孤
电子对
个数=12(4+2-3×2)=0,碳原子的
价层电子数
=3+12(4+2-3×2)=3,不含孤电子对,所以C采取sp2
杂化
,
轨道
构型为平面正三角形,空间构型为平面正三角形;故答案为:平面正三角形;(2)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的...
...依次增大.A原子、C原子的L能层中,都有两个未成
对
的
电子
答:
Fe2+离子的价层电子排布3d6,其价层电子排布图
是
,F为Cu元素,原子核外有29个电子,原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:;1s22s22p63s23p63d104s1;(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,中心原子碳原子的
价层电子对数
为4+22=3,所以碳原子的
轨道杂化
方式为sp2杂化;...
高中化学竞赛名词,符号总结及解释(急用!在线等!可追加悬赏!)_百度知...
答:
由于屏蔽效应的结果,使具有相同主量子数的不同亚
层轨道
发生能级分裂。l小的电子,其它
电子对
它的屏蔽效应小,它的能量低,即: Ens<Enp<End<Enf 3.钻穿效应 它是指外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象。各亚
层电子
钻穿效应大小的顺序为ns>np>nd>nf。电子钻得越深,它受到其它电子的屏蔽作用就越小,受核的...
溴的
价电子
排布式是4s24d5,那么3d104s24d5是什么? 请详细描述两者不同...
答:
(4)根据含氧酸中,酸的元数取决于羟基氢的个数,含非羟基氧原子个数越多,酸性越强;(5)离子晶体的晶格能与离子半径成反比,与离子所带电荷成正比;(6)根据
价层电子对
互斥理论来确定其
杂化
方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;等电子体是具有相同的
价电子数
和相同原子数的微粒;...
...A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总
电子数
...
答:
D形成的简单离子半径最小,应为Al盐酸,E
是
形成化合物种类最多的元素,E为C元素,(1)A为H,E为C元素,A、E形成的化合物E2A4为C2H4,含4个C-H和1个C=C键,则σ键和π键
数目
之比为5:1,同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势,但N元素2p
轨道
容纳3个
电子
,为半满稳定状态,能量较低...
(2014?延安模拟)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大...
答:
个原子
轨道
,故答案为:M;9;(2)Fe2+离子的
价层电子
排布3d6,其价层电子排布图是,F为Cu元素,原子核外有29个电子,原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:;1s22s22p63s23p63d104s1;(3)碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,中心C原子成3个σ键、没有孤
电子对
...
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C三种元素...
答:
A、B、C、D、E、F
是
原子序数依次增大的前四周期元素.E为前四周期电负性最小的元素,则E为K元素;A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层,三种处于同一周期,其中C原子基态时2p
轨道
有两个未成
对电子
,则三元素处于第二周期,C原子外围电子排布为2s22p2或2s22p4,第一电离能的顺序为A<...
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