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价层电子对数等于杂化轨道数
化学
杂化轨道
答:
根据我的经验好像根据中心原子周围成键原子
数量
来判断比较方便,CH4中C跟4和H成4个键,所以
是
S(1)+P(3)=4,同理CO2就是2个0跟C成键,所以是S(1)+P(1)=2,5个键就是SP3D,6个键sp2d3,当然这是应试技巧,正确的说法应该是“
杂化轨道
的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成...
求原子
杂化轨道
类型判断的方法
答:
1、找中心原子 2、计算提供的
电子对数
3、确定
杂化
。例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个)。共3对电子,3个
轨道
,所以sp2杂。BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供
电子数
=8-主...
怎么求分子中的价
电子对数
??
答:
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的具体步骤 1、、先确定中心原子的
价层电子对数
,再确定
杂化轨道
的空间构型 n=2 直线形 ...
价
电子对数
的计算公式是怎样的?
答:
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。推断分子空间构型的具体步骤 1、、先确定中心原子的
价层电子对数
,再确定
杂化轨道
的空间构型 n=2 直线形 ...
大学化学,怎么判断
杂化轨道
类型,以及判断出分子结构,请详细描述下,以及...
答:
杂化轨道
具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一
对电子
形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键
数目
及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的
价电子是
2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,...
价
电子对数
怎么计算?
答:
对于ABm型分子(A
是
中心原子,B是配位原子),n=(中心原子的
价电子数
+每个配位原子提供的价电子数×m)/2,
价电子对数
目为2、3、4时,价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。对于ABm型分子,若价电子对数与配位原子
数目
相等,则分子的空间构型与
杂化轨道
的空间构型相同。若价...
杂化轨道
理论,
价层电子对
互斥理论,分子轨道理论
答:
价层电子对
互斥理论:是指共价型分子或离子的空间构型总是采取电子对相互排斥力最小的那种结构。所以才有如果除中心原子外有2个原子团的话就采取以直线型为基础(可拓展为角形)的构型;而若有3个的话则是以三角形为基础的构型(可拓展为三角锥)。
杂化轨道
理论:
是
指在原子形成分子的时候,同一能级...
价
电子对数
怎么算?
答:
价电子对数计算:1、
价电子对数
=成键电子对n + 孤电子对m;2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;3、孤电子对m=(中心原子
价电子数
-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2;4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
sp
杂化
的问题
答:
VPN实际应该
是
(
价层电子数
+外界提供
杂化
原子的电子数)/2 以(CO3)2-为例,C为你所讨论的杂化原子,其具有4个
价电子
,其中两个O个提供一个电子与C成键,另外一个O原子(即酰氧原子)不提供电子,而是直接共用C给的
电子对
作为共用电子对。因此C周围有(4+2)个电子,VPN为3,即存在3对电子对。
NH₃的
杂化轨道
类型
是
什么?
答:
根据
价层电子对
互斥理论来判断中心原子的成键
电子对数
,再根据中心原子成键电子对数来确定中心原子的
杂化
类型。没有孤对电子对的叫着等性杂化,有孤对电子对的叫着不等性杂化。中心原子孤对电子对数=中心原子价电子对数-配位原子的个数再根据价层电子对互斥理论判断出空间构型,确定是什么样的空间构型...
棣栭〉
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