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价层电子对数等于杂化轨道数
怎么判断一个化学式的
轨道杂化
答:
杂化轨道
理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响;但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱。
价电子对
互斥理论,考虑到了了中心原子于周围配位原子/孤对电子之间的形态,但是是基于σ键电子对和孤对电子之间...
一氧化二氮中心原子
杂化轨道是
什么?怎样判断的?
答:
中心原子N采用的
是
sp
杂化
。一氧化二氮的分子是直线型结构。根据
价层电子对
互斥理论判断。价层电子对互斥理论是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型。价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对...
由图示看
轨道杂化
类型怎么看?比如第一问,用不用加孤
电子对
?还有第二个...
答:
第一个S8:每个硫原子本来
是
最外层是六个电子,与两个硫原子形成两个6键后,还有两对孤电子对,所以
价层电子对数
=6键电子对数+孤对电子对数=2+2=4 故为SP3
杂化
第二个图:平面正六边形,三个6键,一个兀键,没有孤对电子对,所以为SP2杂化。
化学碎碎念(三)现代价键理论和
杂化轨道
理论
答:
而形成分子的分子构型也发生变化,有各种各样的空间构型,这些构型的形成与杂化类型有关。不同的杂化类型提供的
杂化轨道数目
不同,它的分子几何构型也不同。巧合的是,这里杂化后提供的轨道数目,与VSEPR计算的价层电子对正好吻合。由此根据
价层电子对数
目,可以推测分子杂化轨道类型。而且这两个理论正好...
...方式根据为什么不是sp3,,根据公式
价层电子对数是
4
答:
杂化轨道数
=孤
电子对数
+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤
电子数
=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
如何确定中心原子的
价层电子对数
答:
中心原子的
价层电子对数
(注意可不
是价电子数
)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.(1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外)。(2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。(3)再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族...
如何求中心原子的
价电子数目
?
答:
再如H₂O,中心原子
是
O,O属第VIA族,最外层
电子数
为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的
价层电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3
杂化
,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
有关
杂化轨道
与价键理论初步
答:
即碳碳三键
是
由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键,
轨道
重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应
杂化
方式的确定主要根据中心原子的配位原子数和孤对
电子对数
的总和。例如:若总和为2,就是sp无疑,若为3就是sp2,4就是sp3,注意:若为5,则可能dsp3...
如何确定中心原子的
价层电子对数
答:
中心原子的
价层电子对数
(注意可不
是价电子数
)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.(1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外)。(2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数。(3)再看和中心原子结合的原子所需电子数(8-其族...
价层电子对
互斥理论与
杂化轨道
理论有何异同?
答:
VSEPR侧重于
价电子
互斥影响结构,杂化侧重于电子激发成键。同:都是研究结构的。VSEPR理论从构型出发,认为价层电子对必须最大化排斥,从而出现V形、平面三角形、正四面体、正八面体等等的分子构型。它的操作过程就
是数
清
价层电子对数
,然后从几何的角度直接得到分子构型。而
杂化轨道
理论是从电子排布出发,...
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