yuchenfei18对于VSEPR理论的叙述是唯象的。
否定他论述的一个例子就是CH3OCH2OCH3，问中间碳原子的杂化形式，他的跟我的会不同。
VPN实际应该是（价层电子数+外界提供杂化原子的电子数）/2
以(CO3)2-为例，C为你所讨论的杂化原子，其具有4个价电子，其中两个O个提供一个电子与C成键，另外一个O原子（即酰氧原子）不提供电子，而是直接共用C给的电子对作为共用电子对。
因此C周围有(4+2)个电子，VPN为3，即存在3对电子对。这里可能没学过的不理解为什么要以对来描述，这里其实是因为量子数存在主、角、磁、自旋量子数，其中自旋量子数就决定了电子必须成对出现，当然电子个数为奇时，该电子单独填充一个磁量子轨道。
所谓杂化就是把不同能量的电子激发然后简并成一个体系，各个杂化轨道能量基本相同，然后与外界成键使原子能量变得更低。由于能量最低原理的存在，一般杂化成键不会去激发低能轨道使之杂化，因为这样通常会使得能量变得更高，因而变得没有必要，所以杂化不需要考虑内层电子。有时为了使原子能量最低，甚至价层轨道都不激发简并的情况也会出现，这主要出现在配合物，相关理论是晶体场理论，需要提到一下，有时候解释该现象用保里不相容和洪特规则就足够了。
再举两个例子，（SO4)2-，S周围有6+2个电子，其中负电荷不属于它，不加。所以VPN为4采取sp3杂化。然后是SF6，S本身有6个电子+6个氟各提供1电子为12个电子，光3S+3P的所有磁量子轨道才4个（也就是容纳8个电子），不够，于是利用能量相近但是较高的3d轨道进行简并杂化形成sp3d2杂化。由此可以知道N原子与其他物质成键并多成4个键，因为2S+3个2P才4组，而又没有2d轨道，更不可能与3S或3P、3d等高能轨道去简并杂化，所以N成键后的周围电子不会超过8个。
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