SP杂化轨道问题

Question

SP杂化轨道问题~~~圆圈里面的+ 和-是什么来得吖~~~还有圆圈代表的是什么吖~~~~~！！！
P层不是有3个轨道吗~~为什么不是3个圆圈而是两个的呢

Answer 1

圆圈代表轨道波函数的分布啊。s轨道是球形的，所在画一个圆圈。p轨道是哑铃形的，图中用两个圆圈近似地代替。
圆圈中的正负号代表波函数的正负号，是解薛定谔方程得到的。成键的时候，必须正的和正的重叠，负的和负的重叠。这就是形成共价键的对称性匹配原则。

p层的两个圈代表1个轨道。每一个p轨道都是哑铃形的，两头大中间细，两个圈是粗略地表示大的两头。
p层是三个轨道，三个轨道的形状完全一样，都是哑铃形的，因此每一个轨道都是两个圈。三个轨道的区别在于方向不同，分占x轴、y轴、z轴的正负方向。左边图中的两个圈只表示pz轨道（在z轴的正负方向）；右边两个图分别表示的是px、py轨道。

Answer 2

sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。

sp2： 在乙烯中，碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化，重新组成三个相等的sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分。三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围，且处于同一平面上，对称轴之间的夹角为120度。

sp3：烷烃中，碳原子在成键时，能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中，然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化，形成四个能量相等的杂化轨道，称为sp3杂化轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度本回答被网友采纳

Answer 3