sp杂化是如何杂化的？

Question

sp杂化是如何杂化的？
怎么有一个物质来判断它是怎样杂化的？
关于《物质结构》若系统讲讲多给二十分！或是化学这部分的复习技巧，还有夹角问题。

您能将BtCl3
HgCl2 如何计算出是怎么杂化的告诉我吗？谢了，告诉我后马上给分！

Answer 1

sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）。两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。

举例：

以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。

Answer 2

Answer 3

核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，单个原子中，具有能量相近的两个电子亚层中，具有能量较低的电子亚层的一个或多个电子会激发而变为激发态，进入能量较高的电子亚层中去，即所谓的跃迁现象，从而新形成了一个或多个能量较高的电子亚层。此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
sp轨道杂化前是两个单电子分别占据一个s轨道和一个P轨道，两个轨道杂化使轨道能量平均化（等性杂化）形成两个杂化了的轨道，即两个SP杂化轨道。其特征就是一端密度大，一端密度小的杂化轨道。这里面没有为什么，因为SP杂化轨道就是一端密度大，一端密度小的杂化轨道。所以也只需要一个S一个P轨道。
两个电子时，他们一正一反刚好填满S 轨道。在原子形成分子时一个S电子参与杂化，形成单电子杂化轨道，杂化轨道则和其他原子的单电子轨道（如S 轨道）或单电子杂化轨道（如SP杂化轨道）形成一个分子轨道；则另一个电子与其它原子的单电子S轨道形成S轨道，或与单电子杂化轨道形成S-杂化轨道（如S-SP），这也是一个分子轨道。这样就形成了一个完整的分子轨道。
希望你能满意，望采纳！

Answer 4

sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º（成一条直线）。两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。
sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。
分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目
对于ABn型分子
孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2
成键电子对数目=n
对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目=2
二者之和0+2=2，故为sp杂化
对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0，成键电子对数目=3
二者之和为0+3=3，故为sp2杂化
以此类推，4为sp3杂化，5为sp3d杂化，6为sp3d2杂化
等性杂化轨道类型 夹角 分子的空间构型 实例
sp杂化 1080 直线型 BtCl3
sp2杂化 1200 平面三角形 HgCl2
sp3杂化 109028/ 正四面体 CH4、SiH4、NH4+
sp3d2杂化 900及1800 正八面体 SF6
不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在）
不等性sp3杂化 104045/ 三角形 H2O H2S
10705/ 三角棱锥 NH3 PH3本回答被提问者采纳