s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。
电负性做中心原子可形成sp,sp2,sp3三种杂化方式,这三种杂化轨道的得电子能力（电负性）依次减弱,sp>sp2>sp3.即轨道中s成分越大,吸引电子的能力越强。
同时,化学键的极性越强.体现在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳为sp杂化,吸氢原子的电子能力强,结果碳负性增强,氢正性增强,键的极化使氢原子微弱电离）,比乙烷乙烯的酸性强。
扩展资料：
sp杂化
实验测知，气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be-Cl键的键长和键能都相等:
Cl-Be-Cl(sp1杂化)
基态Be原子的价层电子构型为2s2，表面看来似乎是不能形成共价键的。但杂化理论认为，成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去，使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1):
与此同时，Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化，形成两个能量等同的sp杂化轨道:
其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算，这两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在同一直线上。这样，推断的结果与实验相符。(此处注意，BeCl2的分子构型不止sp杂化一种，还可以以sp2杂化而形成二聚体，也可以以sp3杂化形成多聚体，其分子构型不一定为直线型。)
此外，周期表ⅡB族Zn，Cd，Hg元素的某些共价化合物，其中心原子也多采取sp杂化。
参考资料来源：百度百科——电负性
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第1个回答 推荐于2018-09-22
s成分越多，电子云越靠近原子核，对原子核的屏蔽作用就不显著，吸引电子能力较强。本回答被提问者和网友采纳
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