关于sp sp2 sp3杂化

Question

为什么说C-C三键中sp杂化的C原子电负性比sp2 sp3杂化的电负性强呢？
电负性应该考察什么从而判断？

Answer 1

电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力，就是电子云离核距离越近，电负性越强。sp sp2 sp3杂化中s的含量越高，电子云离核越近，电负性强。

或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强。

Answer 2

关于这个问题有很多种解释,但是其实在学习了结构化学之后会发现它们是统一的.
s电子是球型的,它的离核距离小,对中心核的屏蔽力强,p电子是纺锤型的,离核距离比较大,对中心核的屏蔽能力不如s电子,所以s成分越大,中心核被屏蔽越强烈,正电性越低,相应的负电性就越强了

参考资料：http://sq.k12.com.cn/discuz/thread-310639-1-1.html

Answer 3

很简单
sp就是(不管有没有激发电子)
s轨道和一个p轨道杂化重组
从原来的1球形+3垂直双纺锤
变为180度直线轨道和2个垂直于sp轨道的p轨道
sp2就是s和2个p杂化重组
变为平面三角形轨道
剩下一个P垂直于三角型
sp3就是s和全部的3个p轨道杂化重组
变成正四面体
4个键角相等的轨道
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杂化就是轨道重组以达到一个能量更低更稳定的状态
(周围原子提供电子数+中心原子提供电子数)/2
就是参与杂化的轨道数
=4
sp3
=3
sp2
=2
sp
也可以直接从结构考虑
包括未成键轨道的话
总共有几个轨道
要是重键的话两个原子一定都有p轨道
就是至少一个发生了sp/sp2
杂化

Answer 4

sp3杂化：比较常见的轨道杂化方式