化学sp轨道杂化学不会，请给个基础又详细的解释 谢谢 （最好能给举点例子）

Question

如题所述

Answer 1

公式如下：（括号内为举例，以下均以CO2为例）
k=m+n
当k=2 sp杂化
k=3 sp2杂化
k=4 sp3杂化
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是CO2中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，CO2的中心原子为C)
m=(e-nd)/2
m：孤电子对数(指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，C碳的e=4）
n：和上面的n是同一个值
d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指O氧原子，最外层差2 个电子排满，此处d=2）
于是，CO2的k=2+(4-2*2)/2=2
故CO2是sp杂化

我也是正复习到这里，被叫到到老师办公室喝了茶才学会的。以上，我自己解释的尽量详细，所以看着比较恐怖，其实很简单，楼主自己试一下就记住了。

Answer 2

把s轨道比作咖啡，p轨道比作牛奶，sp轨道就相当于混了牛奶的咖啡，p轨道参与不同成键不同
sp是1:1，成键是直线型的，如HCN中的碳，炔烃
sp2是1:2，成键是平面三角，如BF3，烯烃
sp3是1:3，成键是空间4面体，如甲烷，水，氨气

Answer 3

杂化是很麻烦，这里简单讲讲判断有机物中碳的杂化的方法吧！
sp3杂化的碳，键角109.5度，分子构型正四面体，周围四个σ键，例如烷烃；
sp2杂化的碳，键角120度，分子构型平面型，周围三个σ键和一个π键，例如烯烃；
sp杂化的碳，键角180度，分子构型直线型，周围两个σ键和两个π键，例如炔烃。
杂化是一门高深的学问，光在网上问问是不够的，还是多问问自己的任课老师吧！