价电子对数计算：
1、价电子对数=成键电子对n + 孤电子对m；
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；
3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；
4、阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
扩展资料：
推断分子空间构型的具体步骤
1、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型
（1）n=2 直线形
（2）n=3 平面三角形
（3）n=4 正四面体
2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。
（1） 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同
（2） 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。
3、注意的点
如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
参考资料来源：百度百科-价电子对数
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